Questão Q4297642 - Química

Question

Uma professora desejava demonstrar como duas transformações químicas distintas (uma reação ácido-base e a formação de um precipitado dependente do produto iônico e do K_ps) podem ocorrer simultaneamente quando se combinam soluções aquosas. Para isso, ela decidiu misturar uma solução de ácido nítrico (HNO₃) com outra de carbonato de sódio (Na₂CO₃) em proporções estequiométricas. Em seguida, ela adicionou lentamente uma solução de cloreto de bário (BaCl₂).

Com relação à situação hipotética descrita, sabendo que, após a primeira reação, há íons CO $_{3}^{2 -}$ disponíveis em solução, assinale a opção que corresponde à descrição correta do que ocorre no sistema reacional.

Gran Questões · Accepted Answer

A neutralização produz CO2(g) e H2O(l) (após a decomposição do ácido carbônico) e a posterior adição de BaCl2 gera um precipitado de BaCO3(s) se a concentração de íons CO32−​ residual for suficiente para que o produto iônico seja maior que o Kps.

Gran Questões · Answer

A solução se torna neutra após a interação dos reagentes, o que leva à conversão completa do carbonato em ácido carbônico, impedindo qualquer formação de precipitado mesmo na presença de Ba2+ .

Gran Questões · Answer

A reação inicial entre HNO3 e Na2CO3 leva à formação das espécies NaNO3 e H2CO3, sendo esta última estável em solução, o que faz com que a adição de BaCl2 não produza precipitado.

Gran Questões · Answer

Após a adição de BaCl2, a solução permanece totalmente límpida, pois o íon Ba2+ não reage com espécies presentes no meio, uma vez que todos os produtos possíveis são altamente solúveis em água.

Gran Questões · Answer

O carbonato é uma base fraca que não reage com o ácido nítrico; assim, o BaCl2 reage formando Ba(NO3)2, altamente insolúvel.

Uma professora desejava demonstrar como duas transformações químicas distintas (uma rea...