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Um químico deseja determinar a concentração de íons Ca²⁺ em...
Um químico deseja determinar a concentração de íons Ca²⁺ em uma amostra aquosa por titulação complexométrica com EDTA. No entanto, ao analisar a ficha do processo industrial de onde a amostra foi coletada, ele percebeu que ela também contém quantidades significativas de Fe³⁺, que interfere na determinação dos íons Ca2+ .
Com base nisso, o preparo prévio adequado da amostra antes da titulação é
A
adicionar excesso de NH₄Cl antes da titulação, pois o cloreto forma complexos estáveis com Ca²⁺, impedindo interferências de outros cátions metálicos.
B
adicionar NaOH até pH elevado, precipitando todos os íons metálicos, inclusive Ca²⁺, e depois titular o sobrenadante diretamente com EDTA.
C
adicionar ácido oxálico, que forma um complexo seletivo com Ca²⁺, facilitando a titulação com EDTA sem interferências de outros íons metálicos.
D
ajustar o pH para valores ácidos (pH < 2), garantindo que o EDTA permaneça totalmente protonado, evitando interferências de metais que complexam a pH 7 (meio neutro).
E
adicionar cianeto (CN⁻) para formar complexos com os íons Fe³+ , permitindo a titulação seletiva do Ca²⁺ com EDTA no pH adequado.