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Em um laboratório de eletroquímica, um químico analisa o...
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Q4381671
Química
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
Teclas de Atalhos
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Em um laboratório de eletroquímica, um químico analisa o desempenho de uma pilha galvânica formada pelos semicélulas Zn²⁺/Zn e Cu²⁺/Cu, operando em condições padrão. Durante o funcionamento do sistema, são observadas variações na diferença de potencial elétrico ao longo do tempo, associadas ao consumo dos reagentes e às condições do meio eletrolítico.
No âmbito dos fundamentos teóricos e experimentais relacionados às pilhas eletroquímicas, assinale a alternativa correta.
A
O eletrodo de cobre atua como ânodo da pilha, sofrendo oxidação, enquanto o eletrodo de zinco funciona como cátodo, sofrendo redução.
B
A diferença de potencial elétrico da pilha aumenta com o avanço da reação espontânea, em virtude do acúmulo de íons Zn²⁺ e da redução da concentração de Cu²⁺.
C
A ponte salina permite a passagem de elétrons entre as semicélulas, garantindo a continuidade da corrente elétrica.
D
Os elétrons fluem, pelo circuito externo, do eletrodo de zinco para o eletrodo de cobre, caracterizando o zinco como agente redutor.
E
A força eletromotriz da pilha independe das concentrações das espécies químicas envolvidas, sendo determinada apenas pelos potenciais padrão dos eletrodos.