Uma indústria de tratamento de superfícies metálicas utiliza um processo eletroquímico para proteger peças de aço contra corrosão por meio de deposição de cobre metálico. O processo ocorre em uma célula eletrolítica, contendo solução aquosa de CuSO4 0,50 mol/L. A peça de aço funciona como cátodo, enquanto um eletrodo inerte de platina é utilizado como ânodo.Durante a operação, uma corrente elétrica constante de 4,82 A é aplicada por 40 minutos. Considere:constante de Faraday (F) = 96.500 C/mol massa molar do cobre (Cu) = 63,5 g/mol reação que ocorre no cátodo: Cu(aq)2+ + 2 e− → Cu(s)Despreze reações paralelas e considere eficiência de corrente igual a 100%.Com base nessas informações, qual é a massa aproximada de cobre depositada sobre a peça metálica ao fim do processo? Uma indústria de tratamento de superfícies metálicas utiliza um processo eletroquímico para proteger peças de aço contra corrosão por meio de deposição de cobre metálico. O processo ocorre em uma célula eletrolítica, contendo solução aquosa de CuSO4 0,50 mol/L. A peça de aço funciona como cátodo, enquanto um eletrodo inerte de platina é utilizado como ânodo.Durante a operação, uma corrente elétrica constante de 4,82 A é aplicada por 40 minutos. Considere:constante de Faraday (F) = 96.500 C/mol massa molar do cobre (Cu) = 63,5 g/mol reação que ocorre no cátodo: Cu(aq)2+ + 2 e− → Cu(s)Despreze reações paralelas e considere eficiência de corrente igual a 100%.Com base nessas informações, qual é a massa aproximada de cobre depositada sobre a peça metálica ao fim do processo?

Uma indústria de tratamento de superfícies metálicas util...

Q4402146

Química Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Ano: 2026

Prova: COPEVE/UFAL - FUNDEPES - IFAL - Professor - Área: Química - 2026

Uma indústria de tratamento de superfícies metálicas utiliza um processo eletroquímico para proteger peças de aço contra corrosão por meio de deposição de cobre metálico. O processo ocorre em uma célula eletrolítica, contendo solução aquosa de CuSO4 0,50 mol/L. A peça de aço funciona como cátodo, enquanto um eletrodo inerte de platina é utilizado como ânodo.

Durante a operação, uma corrente elétrica constante de 4,82 A é aplicada por 40 minutos. Considere:

constante de Faraday (F) = 96.500 C/mol
massa molar do cobre (Cu) = 63,5 g/mol
reação que ocorre no cátodo: Cu $_{(a q)}^{2 +}$ + 2 e⁻ → Cu_(s)

Despreze reações paralelas e considere eficiência de corrente igual a 100%.

Com base nessas informações, qual é a massa aproximada de cobre depositada sobre a peça metálica ao fim do processo?

0,95 g

1,90 g

3,81 g

7,62 g

15,24 g

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