Seu próximo nível começa aqui
Seu desenvolvimento não pode ter limites. Garanta sua Assinatura Ilimitada e libere uma preparação completa com os melhores professores do Brasil.
A avaliação da estabilidade de complexos metálicos em soluções aquosas é importante no ...
1
Q4421420
Química
Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.
Teclas de Atalhos
Compartilhar
A avaliação da estabilidade de complexos metálicos em soluções aquosas é importante no contexto ambiental por ter implicações na mobilidade e na destinação de metais de transição. Com base nos aspectos da química de coordenação, assinale a opção correta.
A
Na substituição de ligantes aquo em [Cu(H2O)6]2+, a troca por dois ligantes NH3 tende a produzir complexos mais estáveis que a substituição por uma única molécula de etilenodiamina (NH2CH2CH2NH2), pois ambos ocupam o mesmo número de sítios de coordenação no metal.
B
A estabilidade de complexos metálicos depende exclusivamente da entalpia de formação, sendo a contribuição entrópica desprezível em sistemas de coordenação.
C
Complexos que contêm ligantes monodentados são frequentemente mais estáveis em solução aquosa que aqueles que contêm ligantes bidentados, devido à maior flexibilidade estrutural.
D
A formação de anéis maiores que seis átomos em complexos quelatos aumenta a estabilidade em relação a anéis de 5 átomos, dada a redução da tensão estrutural do ligante.
E
Complexos formados com ligantes quelantes tendem a apresentar maiores constantes de formação, pois a presença de múltiplos sítios doadores no mesmo ligante dificulta a dissociação do complexo metálico.