Nas condições-padrão (25 °C, 1 mol/L e 1 bar), a termodinâmica das células galvânicas relaciona a energia livre de Gibbs-padrão (ΔGº), o potencial-padrão da célula (Ecelo) e a constante de equilíbrio (K) por ΔGº = nFEcelo, ou ΔGº =−RTlnK, em que n representa a quantidade de matéria de elétrons transferidos na reação balanceada, a constante de Faraday é F = 96.500 C/mol, a constante dos gases é R = 8,31 J∙mol−1∙K−1 e a temperatura é T = 298 K.A tabela a seguir apresenta os potenciais-padrão de redução a 25 °C.A partir dessas informações, e considerando a convenção da IUPAC e que a reação2 Fe2+(aq) + I2(s) ⇌ 2 Fe3+(aq) + 2 I−(aq)ocorra em uma célula eletroquímica, julgue os itens que se seguem. A variação da energia livre de Gibbs-padrão (ΔGº) para a reação em apreço é negativa, com valor inferior a −45 kJ/mol, o que indica que a reação é espontânea nas condições-padrão.

A variação da energia livre de Gibbs-padrão (ΔGº) para a...

Q4421474

Ano: 2026

Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB - CESPE CEBRASPE

Prova: CESPE/CEBRASPE - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Área: Químico - 2026

Nas condições-padrão (25 °C, 1 mol/L e 1 bar), a termodinâmica das células galvânicas relaciona a energia livre de Gibbs-padrão ( $Δ G º$ ), o potencial-padrão da célula ( $E_{c e l}^{o}$ ) e a constante de equilíbrio (K) por $Δ G º$ = $n F E_{c e l}^{o}$ , ou $Δ G º$ = $- R T ln K$ , em que $n$ representa a quantidade de matéria de elétrons transferidos na reação balanceada, a constante de Faraday é F = 96.500 C/mol, a constante dos gases é R = 8,31 J∙mol⁻¹∙K⁻¹ e a temperatura é T = 298 K.

A tabela a seguir apresenta os potenciais-padrão de redução a 25 °C.

Imagem associada para resolução da questão

A partir dessas informações, e considerando a convenção da IUPAC e que a reação

2 Fe²⁺(aq) + I₂(s) ⇌ 2 Fe³⁺(aq) + 2 I⁻(aq)

ocorra em uma célula eletroquímica, julgue os itens que se seguem.

A variação da energia livre de Gibbs-padrão ( $Δ G º$ ) para a reação em apreço é negativa, com valor inferior a −45 kJ/mol, o que indica que a reação é espontânea nas condições-padrão.

Certo

Errado

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