J. Am. Chem. Soc. v. 120, n.º 26, 1968 (com adaptações). O gráfico anterior diz respeito a um experimento que trata da dependência da constante de velocidade (k) de uma reação química em relação à temperatura absoluta (T) na reação de combustão do formaldeído. A lei usual de Arrhenius estabelece que k(T)=Ae−Eo/RT, em que Eo representa a energia de ativação constante, R, a constante universal dos gases, e A, o fator pré-exponencial. Mais recentemente, Aquilanti e Mundim generalizaram a teoria de Arrhenius por meio da equação k(T)=A(1−dRTEo)1/d. O gráfico do tipo Arrhenius é uma representação ln(k)×T1.000. Com base nessas informações e nas leis da cinética química, julgue os itens subsecutivos. Pela teoria usual de Arrhenius, a energia de ativação de uma reação química é constante, mas, segundo a teoria de Aquilanti-Mundim, ela varia com a temperatura.

Pela teoria usual de Arrhenius, a energia de ativação de ...

Q4421498

Ano: 2026

Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB - CESPE CEBRASPE

Prova: CESPE/CEBRASPE - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Área: Químico - 2026

Pela teoria usual de Arrhenius, a energia de ativação de uma reação química é constante, mas, segundo a teoria de Aquilanti-Mundim, ela varia com a temperatura.

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