Um químico responsável por um laboratório que realiza análises físico-químicas e pareceres técnicos sobre materiais e reagentes utilizados em pesquisa deverá avaliar três situações distintas: I a estrutura e a geometria molecular da amônia (NH3), para justificar seu comportamento como base de Lewis em experimentos de complexação; II a natureza da ligação química no dióxido de carbono (CO2), para explicar sua estabilidade estrutural em processos de purga com gás inerte;III a descrição eletrônica do oxigênio molecular (O2), para fundamentar um relatório sobre sua reatividade em processos oxidativos laboratoriais. A partir dessa situação hipotética, julgue os itens a seguir, com base nos fundamentos de ligação química e estrutura molecular. A descrição do O2 pela teoria do orbital molecular explica seu paramagnetismo, ao prever dois elétrons desemparelhados em orbitais π* antiligantes, o que não pode ser adequadamente explicado apenas pela teoria da ligação de valência.

A descrição do O2 pela teoria do orbital molecular explic...

Q4421565

Química Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Ano: 2026

Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB - CESPE CEBRASPE

Prova: CESPE/CEBRASPE - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Área: Químico - 2026

A descrição do O₂ pela teoria do orbital molecular explica seu paramagnetismo, ao prever dois elétrons desemparelhados em orbitais π* antiligantes, o que não pode ser adequadamente explicado apenas pela teoria da ligação de valência.

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A descrição do O2 pela teoria do orbital molecular explica seu paramagnetismo, ao preve...