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A respeito dos conceitos fundamentais que regem a Teoria do Orbital Molecular (TOM), an...
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Q4435316
Química
Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.
Teclas de Atalhos
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A respeito dos conceitos fundamentais que regem a Teoria do Orbital Molecular (TOM), analise os itens a seguir.
I. As configurações eletrônicas do estado fundamental das moléculas diatômicas são deduzidas pela construção dos orbitais moleculares a partir de todos os orbitais atômicos das camadas de valência dos dois átomos e pela adição dos elétrons de valência aos orbitais moleculares, na ordem crescente de energia e de acordo com o princípio da construção.
II. As ligações em moléculas diatômicas heteronucleares envolvem um compartilhamento desigual dos elétrons de ligação. O elemento mais eletronegativo contribui mais fortemente para os orbitais ligantes e o menos eletronegativo contribui mais fortemente para os orbitais antiligantes.
III. As ordens de ligação das espécies químicas CO, NO, N2, NO+ e F são, respectivamente, 3; 2,5; 3; 2 e 1.
IV. De acordo com a teoria dos orbitais moleculares, a deslocalização dos elétrons em uma molécula poliatômica espalha os efeitos ligantes dos elétrons por toda a molécula.
Dados: Números atômicos (C = 6); (N = 7); (O = 8); (F = 9).
Estão CORRETOS:
A
Apenas I, II e III.
B
Apenas II e IV.
C
Apenas I e IV.
D
Apenas III e IV
E
Apenas I, II e IV.