O cálculo das quantidades das substâncias envolvidas numa reação química é chamado estequiometria. As bases para o estudo da estequiometria das reações químicas foram lançadas no século XVIII por cientistas que conseguiram expressar matematicamente as regularidades que ocorrem nas reações químicas por meio das leis das combinações químicas. Sobre os cálculos estequiométricos, analise as afirmativas a seguir. I. Existem 1,75 x 1022 moléculas de glicose em 5,23 g de C6H12O6. II. A combustão completa de 14,8 g de éter etílico (C4H10O) irá produzir gás carbônico e água. A massa de oxigênio consumida será 38,4 g. III.Uma amostra contém 1,84 g de sódio, 1,24 g de fósforo e 2,24 g de oxigênio. A fórmula mínima do composto é Na2P4O7. (Considere: C = 12, H = 1, O = 16, Na = 23, P = 31.) Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s) O cálculo das quantidades das substâncias envolvidas numa reação química é chamado estequiometria. As bases para o estudo da estequiometria das reações químicas foram lançadas no século XVIII por cientistas que conseguiram expressar matematicamente as regularidades que ocorrem nas reações químicas por meio das leis das combinações químicas. Sobre os cálculos estequiométricos, analise as afirmativas a seguir. I. Existem 1,75 x 1022 moléculas de glicose em 5,23 g de C6H12O6. II. A combustão completa de 14,8 g de éter etílico (C4H10O) irá produzir gás carbônico e água. A massa de oxigênio consumida será 38,4 g. III.Uma amostra contém 1,84 g de sódio, 1,24 g de fósforo e 2,24 g de oxigênio. A fórmula mínima do composto é Na2P4O7. (Considere: C = 12, H = 1, O = 16, Na = 23, P = 31.) Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

O cálculo das quantidades das substâncias envolvidas numa...

Q864128

Química Práticas Laboratoriais em química

Ano: 2016

Banca: Instituto de Desenvolvimento Educacional, Cultural e Assistencial Nacional - IDECAN

Prova: IDECAN - UFPB - Técnico de Laboratório - Área Tecnologia Sucroalcooleira - 2016

O cálculo das quantidades das substâncias envolvidas numa reação química é chamado estequiometria. As bases para o estudo da estequiometria das reações químicas foram lançadas no século XVIII por cientistas que conseguiram expressar matematicamente as regularidades que ocorrem nas reações químicas por meio das leis das combinações químicas. Sobre os cálculos estequiométricos, analise as afirmativas a seguir.

I. Existem 1,75 x 10²² moléculas de glicose em 5,23 g de C₆H₁₂O₆.

II. A combustão completa de 14,8 g de éter etílico (C₄H₁₀O) irá produzir gás carbônico e água. A massa de oxigênio consumida será 38,4 g.

III.Uma amostra contém 1,84 g de sódio, 1,24 g de fósforo e 2,24 g de oxigênio.

A fórmula mínima do composto é Na₂P₄O₇. (Considere: C = 12, H = 1, O = 16, Na = 23, P = 31.)

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

III.

I e II.

I e III.

II e III.

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