Questões de Concurso sobre Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Sobre os métodos potenciométricos, assinale a alternativa INCORRETA.

Considere uma célula galvânica constituída de um béquer, contendo uma solução S aerada, na qual estão imersas duas barras metálicas, uma de ferro e outra de cobre. As barras são conectadas externamente por um condutor metálico.

Sobre essa célula galvânica, são feitas as seguintes afirmações:

I. Quando S é uma solução aquosa a 1 mol$\cdot$L^-1 em NaCI, o meio torna-se mais básico.

II. Quando S é uma solução aquosa a 1 mol$\cdot$L^-1em CuSO₄, a massa da barra de cobre aumenta.

III. Quando S é uma solução aquosa a 1 mol$\cdot$L^-1 em HCI, há formação de bolhas de gás sobre a barra de cobre.

IV. Quando S é uma solução aquosa a 1 mol$\cdot$L^-1 em HNO₃, a massa da barra de cobre diminui.

Dados de potenciais padrão de eletrodo eventualmente necessários:

Com base nas informações do enunciado, está(ão) CORRETA(S) apenas:

O hipoclorito de sódio é o principal componente ativo de alvejantes comerciais. A determinação do teor de hipoclorito em soluções de alvejante envolve reações de oxirredução e é realizada por iodometria: o hipoclorito reage com iodeto de potássio, em meio ácido, liberando iodo, que é posteriormente titulado com tiossulfato de sódio, usando amido como indicador. Qual dos seguintes reagentes não é necessário para realizar essa análise?

Assinale a opção correta com relação aos eletrodos de referência.

Considere os seguintes potenciais padrão de redução:

Ag⁺ + e^- → Ag E⁰ = +0,80 V

Zn²⁺ + 2 e^- → Zn E⁰ = -0,76 V

Com base nesses dados, o ânodo da pilha formada por prata e zinco e a diferença de potencial (ΔE⁰ ) gerada são respectivamente:

Para prever se uma reação de oxirredução ocorrerá de forma espontânea, analisa-se o potencial padrão de cada semirreação. Essas informações são essenciais na fabricação de baterias e processos industriais que involucram eletrólise. Nesse sentido, assinale a alternativa que explica corretamente a relação entre o potencial padrão de uma célula e sua espontaneidade.

Considere um processo de decomposição de cianeto pela ação de cloro molecular (Cl₂) descrito pela equação química a seguir.

2 CN⁻ + 5 Cl₂ + 8 OH⁻ → CO₂ + N₂ + 10 Cl⁻ + 4 H₂O

Considerando as informações da situação hipotética apresentada, é possível afirmar que, ao término do processo,

Para determinar o nível de álcool no sangue, o teste do bafômetro utiliza uma reação de oxirredução em meio ácido, na qual o etanol é oxidado a acetaldeído pelo dicromato de potássio, conforme reação abaixo.

Com base nessas informações, quais são, respectivamente, os coeficientes estequiométricos (a, b, c, d, e, f) necessários para balancear a reação acima?

Sobre os processos de eletroquímica e corrosão, assinale a alternativa correta.

O permanganato de potássio (KMnO₄) é um agente oxidante forte amplamente usado em análises químicas. Sua concentração em uma solução pode ser determinada utilizando a espectrofotometria na faixa do espectro visível, em um comprimento de onda (λ) igual a 525 nm. Nesse comprimento de onda, uma solução de KMnO₄ apresenta um valor de absorbância (A) igual a 0,800. Considerando um caminho óptico (b) de 2,0 cm e uma absortividade molar (ε) igual a 2,0 X 103 L.mol^-1 .cm-¹ , a concentração (C) de KMnO₄, em mol.L-1 , nessa solução é de:

A produção de alumínio a partir da bauxita envolve processos químicos importantes, incluindo a purificação do minério e a eletrólise do óxido de alumínio. Um dos processos mais utilizados é o processo Bayer, seguido pela eletrólise de Hall-Héroult. Com base nesses conceitos, qual das alternativas abaixo descreve CORRETAMENTE o processo químico utilizado na obtenção de alumínio metálico?

A respeito desse questionamento, que devolutiva seria mais adequada para esse estudante?

Em uma célula eletrolítica, sob temperatura constante, uma corrente elétrica contínua de 6,7 A é aplicada a uma solução contendo íons Cu²⁺(aq) durante 1 hora, resultando na deposição de cobre metálico no cátodo. Considerando que apenas os íons Cu²⁺(aq) são reduzidos, assinale a alternativa que apresenta, de forma aproximada, a massa de cobre depositada.

Dado: Constante Faraday (F) = 96480 C/mol elétron.

No laboratório de físico-química, os alunos montaram uma pilha de zinco e estanho, em que o potencial-padrão de redução do eletrodo de zinco é -0,76 V, e a FEM padrão da pilha Zn_(s) | Zn²⁺_(aq) || Sn⁴⁺_(aq), Sn²⁺_(aq)| Pt_(s) é +0,91 V. O potencial-padrão do eletrodo Sn⁴⁺ | Sn²⁺ é

A pilha eletroquímica a seguir é baseada na seguinte reação:

Ni_(s) ​ +2Ag⁺_(aq) ​ →Ni²⁺_(aq)​ +2Ag_(s)

Para que essa pilha produza eletricidade, é necessário adicionar uma substância dissolvida em água no recipiente A (ânodo). Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta a substância correta a ser adicionada no ânodo.

No século XIX, a pilha de Daniell foi amplamente utilizada em telegrafia e outros dispositivos que dependiam de uma fonte de energia elétrica estável. Seu impacto foi tão grande que ela é vista como um catalisador para o desenvolvimento de sistemas de comunicação a distância. A figura, a seguir, apresenta um exemplo de uma pilha formada entre dois metais nobres.

Figura 4

Fonte: Disponível em: https://analiticaqmc20132.paginas.ufsc.br/files/2013/11/potenciometria-rev.pdf.

Acesso em: 29 out. 2024.

Analisando-se a pilha de Daniell, formada pelos metais cobre e prata, conclui-se que o

Segundo John C. Kotz em seu livro Química Geral e Reações Químicas, nem todas as reações redox envolvem o oxigênio, mas todas as reações de oxidação e redução envolvem a transferência de elétrons entre as substâncias. Estas reações são importantes e têm muitas aplicações no nosso cotidiano, por exemplo, na obtenção de metais nos processos industriais e em reações nos organismos vivos. Dada a equação a seguir, SO₄^2- (aq) + 2CH₂O(aq) + 2H⁺ (aq) → H₂S(aq) + 2CO₂(g) + 2H₂O(l), é correto afirmar que

Uma célula galvânica foi construída a 298 K (25 °C), utilizando eletrodos de zinco e cobre, imersos em soluções de seus respectivos íons, conforme a notação a seguir: Zn(s) | Zn²⁺(aq, 0,01 mol/L) || Cu²⁺(aq, 1,0 mol/L) | Cu(s). Dados:

● Potencial padrão de redução do Cu²⁺/Cu: E° = +0,34 V

● Potencial padrão de redução do Zn²⁺/Zn: E° = -0,76 V

● Considere a constante de Nernst (RT/F) a 298 K multiplicada por ln(10) como 0,0592 V.

Nessas condições, o potencial medido para a célula é:

Ao ensinar conteúdos relacionados à eletroquímica, o professor usou uma tirinha para discutir o conceito de oxidação e redução. Ele solicitou aos estudantes que interpretassem a tirinha e comparassem a resistência à corrosão do ferro e do ouro ao ar livre.

Disponível em: http://quimicavida92.blogspot.com. Acesso em: 7 jun. 2025 (adaptado).

Para compreender a tirinha, os estudantes, considerando os conceitos eletroquímicos e os metais envolvidos, devem saber que, ao ar livre, o metal

Em um experimento comparativo, foram observadas as seguintes reações:

I. 2MnO₄ − + 5C₂O₄²⁻ + 16H⁺ → 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂ O

II. AgNO₃ (aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃ (aq)

A primeira reação ocorreu lentamente a frio e exibiu mudança de coloração ao longo do tempo; a segunda foi imediata e independente da temperatura. Com base nos conceitos de mecanismos reacionais, transferência eletrônica e tipos de reações, infere-se que