Questões de Concurso sobre Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Assinale a alternativa que apresenta o agente redutor:

Considere o seguinte equilíbrio: Cl₂ + 2Fe²⁺ ⇌ 2Cl^- + 2Fe³⁺. Sabendo-se que, a 25ºC, os potenciais padrão de redução do cloro e do ferro (III) são 1,35V e 0,75V, respectivamente, e considerando-se que a Equação de Nernst pode ser escrita como

$E=Eº+\frac{0,06}{n}\log \frac{\left[oxidante\right]}{\left[redutor\right]}$ , o logaritmo da constante de equilíbrio da reação apresentada será igual a

Analise as afirmativas a seguir, relativas ao processo eletroquímico, no qual os elétrons são cedidos em determinada região e recebidos em outra.

I – No processo anódico ocorre a passagem dos íons para a solução.

II – No processo catódico ocorre a recepção de elétrons, na área catódica, pelos íons ou pelas moléculas existentes na solução.

III – Na etapa de deslocamento de elétrons e íons ocorre a transferência dos elétrons das regiões catódicas para as anódicas pelo circuito metálico.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

Uma pilha pode ser representada de acordo com o esquema a seguir:

Sobre essa pilha, é correto afirmar que:

A diferença de potencial obtida na pilha, representada pela figura abaixo, no início de sua operação é

Em uma célula eletrolítica com ânodo de ferro, ocorre a formação de ferrugem e, embora a corrosão sempre ocorra no ânodo, a ferrugem deposita-se no cátodo.

Uma reação importante nas células galvânicas é a produção de íons OH– no cátodo:

2H₂O + O₂ + 4 e^– → 4(OH)^–.

Portanto, quanto maior o teor de oxigênio, maior será a produção de íons OH– e maior a remoção de elétrons do ânodo, o que acelera a corrosão.

Aumentando-se a acidez da solução eletrolítica, acelera-se a corrosão dos metais catódicos em relação ao hidrogênio, pois o maior número de íons H+ presentes facilita a remoção de elétrons do cátodo.

A pilha utilizada em brinquedos e em aparelhos de som é um exemplo de transformação química que gera energia elétrica, com transferência de elétrons e decorrente mudança de números de oxidação.

Cromatos, tungstatos, fosfatos e outros íons de elementos de transição com alto teor de oxigênio podem ser usados como inibidores de corrosão, pois são adsorvidos pela superfície do metal, isolando-a e evitando as reações de corrosão.

Impor uma tensão DC entre uma tubulação de ferro enterrada e uma sucata de ferro também enterrada é uma forma de proteger a tubulação da corrosão, desde que se garanta que a diferença de potencial aplicada faça que a sucata seja sempre o cátodo.

Só é possível explicar a transferência de elétrons na obtenção de hidrogênio admitindo-se a natureza elétrica da matéria.

Sobre as pilhas eletrolíticas são feitas as seguintes afirmações:

I. Transformam energia química em energia elétrica.

II. O contato entre duas meias células é feito por uma membrana porosa (semi-permeável) ou por uma ponte salina.

III. No catodo (pólo negativo) ocorre oxidação e no anodo (pólo positivo) ocorre redução.

IV. Cada meia célula é formada por um metal mergulhado em uma solução de um de seus sais.

Marque a alternativa CORRETA:

A eletrólise é um processo não espontâneo de descarga de íons, baseado na conversão de energia elétrica em energia química. Na eletrólise de uma solução aquosa de K2SO4 com eletrodos de platina, após interrupção da corrente elétrica, observa-se que o volume da solução na cela eletrolítica diminui de 54,0 mL. A carga que atravessou o eletrólito e o volume total dos gases liberados nos eletrodos nas condições ambiente são, respectivamente:

Dados: volume molar nas condições ambiente = 25L/mol; massa específica da água = 1g/mL massa molar do H = 1g/mol; massa molar do O = 16g/mol; carga de 1 faraday = 96500C

Sabendo que o potencial padrão de redução do par Ag⁺/Ag⁰ é 0,799 V e que o potencial padrão para a semi-reação [Ag(S₂O₃)₂]^3• + e^• • Ag⁰ + 2S₂O₃ ^2• é igual a 0,017 V, conclui-se que o logaritmo na base 10 da constante de formação do complexo [Ag(S₂O₃)₂]^3• é inferior a 12.