Considere o seguinte equilíbrio: Cl2 + 2Fe2+ ⇌ 2Cl- + 2Fe3+. Sabendo-se que, a 25ºC, os potenciais padrão de redução do cloro e do ferro (III) são 1,35V e 0,75V, respectivamente, e considerando-se que a Equação de Nernst pode ser escrita comoE=Eº+n0,06log [redutor][oxidante] , o logaritmo da constante de equilíbrio da reação apresentada será igual a Considere o seguinte equilíbrio: Cl2 + 2Fe2+ ⇌ 2Cl- + 2Fe3+. Sabendo-se que, a 25ºC, os potenciais padrão de redução do cloro e do ferro (III) são 1,35V e 0,75V, respectivamente, e considerando-se que a Equação de Nernst pode ser escrita comoE=Eº+n0,06log [redutor][oxidante] , o logaritmo da constante de equilíbrio da reação apresentada será igual a

Considere o seguinte equilíbrio: Cl2 + 2Fe2+ ⇌ 2Cl- +...

Q1587945

Química Transformações Químicas e Energia

Ano: 2010

Prova: MOVENS Instituto - DNPM - Especialista em Recursos Minerais - Área: Química - 2010

Considere o seguinte equilíbrio: Cl₂ + 2Fe²⁺ ⇌ 2Cl^- + 2Fe³⁺. Sabendo-se que, a 25ºC, os potenciais padrão de redução do cloro e do ferro (III) são 1,35V e 0,75V, respectivamente, e considerando-se que a Equação de Nernst pode ser escrita como

$E = E º + \frac{0 , 0 6}{n} lo g \frac{[ o x i d a n t e ]}{[ r e d u t o r ]}$ , o logaritmo da constante de equilíbrio da reação apresentada será igual a

0,018.

0,063.

10.

20.

70.

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