Questões de Concurso sobre Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

As baterias podem ser consideradas células galvânicas ou voltaicas, ainda que sua química redox e construção sejam complexas.

Em rios muito poluídos nos quais a matéria orgânica se acumula e o oxigênio molecular não está disponível, as bactérias promovem a desnitrificação que pode diminuir a quantidade de nitrogênio fertilizante.

A reação de desnitrificação está representada a seguir

4NO₃ ^– + 5CH₂O + 4H⁺ → 5CO₂ + 2N₂ + 7H₂O

Analisando os estados de oxidação das espécies envolvidas na reação, é correto afirmar que o

As reações químicas I e III ocorrem no cátodo.

A massa de alumínio, em gramas, produzida na eletrólise ígnea da alumina (Al₂O₃), quando se faz passar por uma cuba eletrolítica, uma corrente de 96,5A durante 1 minuto e 40 segundos é de: (Dado: Al = 27 e O = 16)

Considere a pilha abaixo representada pela seguinte equação:

A diferença de potencial gerada por ela, em V, é igual a

Qual par de substâncias é usado industrialmente para a redução do óxido de zinco (ZnO) a Zn?

Uma Pilha de Daniell tem inicialmente 6,5 g de zinco, 6,35 g de cobre e 75,0 mL de uma solução 0,1M de sulfato cúprico. O tempo, em segundos, que esta pilha poderá fornecer uma corrente de 0,150A é de:

(Dados: potencial padrão de oxidação do zinco = +0,76v / potencial padrão de oxidação do cobre = -0,34v / Zn = 65,5 e Cu = 63,5)

Analise a reação de oxirredução abaixo representada (já balanceada).

5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 6H+ ↔ 5O₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

(Dados: PM: Mn=55; H=1; O=16; K=39)

Quantos mililitros de 0,50 mol.L^-1 de H₂O₂ são necessários para reduzir 50,0 mL de 0,030 mol.L^-1 de KMnO₄ em meio ácido?

A água pura é um mau condutor de eletricidade porque consiste em moléculas eletricamente neutras que não são capazes de transportar cargas elétricas. Contudo a dissolução de determinadas substâncias denominadas eletrólitos produzem soluções condutoras de eletricidade devido à presença de partículas eletricamente carregadas.

Os eletrólitos podem ser classificados em fortes ou fracos dependendo da porcentagem de partículas eletricamente carregadas que se encontram em solução. Assinale a opção que indica a substância considerada um eletrólito fraco.

A revelação das chapas de raios X gera uma solução que contém íons prata na forma de Ag(S₂O₃)₂³⁻. Para evitar a descarga desse metal no ambiente, a recuperação de prata metálica pode ser feita tratando eletroquimicamente essa solução com uma espécie adequada. O quadro apresenta semirreações de redução de alguns íons metálicos.

BENDASSOLLI, J. A. et al. Procedimentos para a recuperação de Ag de resíduos líquidos e sólidos. Química Nova, v. 26, n. 4, 2003 (adaptado).

Das espécies apresentadas, a adequada para essa recuperação é

Reações que envolvem trocas de elétrons são de grande importância nos processos que ocorrem em águas residuais e naturais. Estes processos podem controlar a diminuição dos níveis de oxigênio, a contaminação de corpos d’água por metais e a formação de nutrientes que serão absorvidos por espécies no meio aquático.

Três reações importantes que ocorrem em ambientes aquáticos estão representadas a seguir

I. {CH₂O} + O₂→ CO₂ + H₂O

II. 4Fe(OH)₂ (s) + O₂ + 2H₂O →4Fe(OH)₃

III. NH₄ ⁺ + 2O₂→ NO₃ ^– + 2H⁺ + H₂O

Em cada uma das reações, os agentes redutores são:

___Diferentes marcas de telefones celulares buscam ganhar novos clientes, anunciando que a bateria de seus aparelhos é mais eficiente que a dos concorrentes, por manterem o telefone celular ligado por mais tempo. Quando descarregada, a bateria do celular é conectada a uma rede elétrica para que sua carga seja restabelecida.

___Esse processo é um exemplo de:

A fabricação do gás cloro a partir da eletrólise de uma solução de cloreto de sódio pode ser representada pela seguinte equação química: 2 NaCl + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂ + Cl₂. Qual a massa, em kg, de gás cloro que é obtida a partir de 10 m³ de salmoura contendo 10% em massa de NaCl?

Dados: massa específica da salmoura = 1072 kg m^-3 e as massas atômicas, em kg kmol^-1, H = 1, O = 16, Na = 23 e Cl = 35,5

Um dos processos industriais de obtenção de sódio metálico é a eletrólise ígnea de cloreto de sódio fundido.

Considerando o valor da constante de Faraday igual a 96.500 C, e que essa é a quantidade de carga elétrica de 1 mol de elétrons, qual é a quantidade máxima, em gramas, de sódio metálico que se forma, com a carga elétrica de 386.000 C, na eletrólise ígnea do NaCl?

Em uma reação de oxirredução com potencial padrão de reação positivo e com diminuição na energia livre de Gibbs, é observado um processo espontâneo.

A dissociação eletrolítica (ionização) de compostos pode ser representada pelas equações de reação descritas a seguir:

Analise as seguintes afirmativas e assinale a alternativa correta.

I. Os íons transportam cargas positivas ou negativas.

II. Visto que uma solução é eletricamente neutra, o número total de cargas positivas na solução deve ser igual ao número total de cargas negativas.

III. As moléculas desses eletrólitos, quando dissolvidas em água, se dissociam em átomos ou agrupamentos de átomos carregados.

IV. As moléculas conduzem a corrente elétrica por deslocamento em solução em direção ao cátodo e ânodo.

Estão corretas apenas as afirmativas:

O eletrodo de prata-cloreto de prata é considerado um eletrodo de referência porque