Questões de Concurso sobre Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considerando esta pilha e os dados abaixo, indique a afirmativa correta.

Na reação de fenton, o peróxido de hidrogênio atua como agente oxidante.

Na indústria, é muito comum o armazenamento de soluções em tanques metálicos, armazenamento este que deve ser feito de forma cautelosa para que não haja contaminação da solução. Armazenando-se, por exemplo, uma solução de nitrato de cobre II – Cu(NO₃)₂ – em um tanque revestido internamente por estanho metálico, observam-se a contaminação dessa solução por íons de estanho e a deposição de cobre metálico no fundo do tanque. Esse fato ocorre porque o(s)

A ferrugem é o resultado da ocorrência da oxidação do ferro, reação do oxigênio com o ferro na presença de água. Para evitar o enferrujamento, uma fina camada de um metal de sacrifício (metal que possui Eºred menor) é depositada sobre o ferro, como exemplo o Zn. No caso desta cobertura ser riscada, indique, qual das alternativas abaixo representa, respectivamente, o agente oxidante e o agente redutor na pilha formada.

Por serem soluções eletrolíticas, as referidas bebidas conduzem corrente elétrica.

Uma pilha foi montada (conforme esquema abaixo) empregando um eletrodo de gás hidrogênio – pressão parcial de H₂ (g) = 1,0 bar –, tendo como eletrólito uma solução de ácido clorídrico 0,010 mol L^-1, e outro eletrodo composto por uma bastão de prata mergulhado em solução de nitrato de prata 0,10 mol L^-1.

Sendo dados os potenciais padrão de redução ε⁰ [Ag⁺ / Ag(s)] + 0,80V e ε⁰[H⁺ / H₂(g)] = 0,0V e, considerando-se uma temperatura de 25 ºC, a força eletromotriz registrada no voltímetro no início do processo será de

A partir dessas informações e de conhecimentos sobre eletroquímica, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. Ferro sólido colocado em solução de Sn ²⁺ (aq) não reagirá.

II. Solução de cobre(II) pode ser conservada em tonéis de estanho.

III. No eletrodo padrão de hidrogênio o pH é igual a zero.

IV. Uma pilha com eletrodo de cobre em solução de Cu ²⁺ (aq) 0,5 mol/l e estanho em solução de Sn ²⁺ (aq) 0,5 mol/f, apresenta 0,48 V de f.e.m.

Michael Faraday (1791 – 1867) químico e físico inglês é mundialmente conhecido por ter inventado o motor elétrico e ter sido o primeiro a demonstrar o principio empregado na construção dos geradores elétricos. A constante de Faraday é bastante utilizada pelos eletricistas e tem valor igual a 96500 coulomb /mol. Se uma pilha de é formada com uma semicélula com um eletrodo de Al em solução de Al⁺³ e uma semicelula com um eletrodo de Ag em solução de Ag⁺ . Nesta pilha a massa perdida pelo eletrodo de alumínio quando um mol de Ag⁺ reduz-se a prata metálica é: (dados: Al=27u)

A presença de fluoreto em água pode ser determinada por potenciometria, empregando um eletrodo seletivo de fluoreto e um eletrodo de referência, geralmente o eletrodo de calomelano. Com base nisso, julgue os itens abaixo e, em seguida, assinale a opção correta.

I – No método apresentado no texto, mede-se a diferença de potencial entre o eletrodo seletivo e o de referência para determinar a concentração da espécie iônica em solução.

II – Na potenciometria com eletrodo seletivo, é necessária a realização de calibração empregando soluções padrão.

III – A utilização do método da adição padrão dispensa a determinação da curva de calibração.

IV – O aparelho que mede a força eletromotriz da célula formada pelos eletrodos seletivo e de referência é, em última análise, um voltímetro.

V – No método em apreço, o potencial é mantido fixo e a corrente fornecida pelo sistema é medida, sendo proporcional à concentração do fluoreto na amostra.

A quantidade de itens certos é igual a

As águas salgada e mineral são fontes de lítio. Os sais minerais de lítio são transformados em cloreto de lítio, a partir do qual se obtém o lítio metálico por eletrólise. Com relação ao processo de obtenção do lítio metálico a partir do LiCl, assinale a opção correta.

A água sanitária, uma solução aquosa de hipoclorito de sódio, é obtida pela reação química que ocorre pela passagem de gás cloro por uma solução aquosa de soda cáustica. Os reagentes desse processo são obtidos por

O esquema abaixo representa uma célula de combustível com membrana de troca protônica

Nessa célula de combustível, a semireação

A relação entre a energia livre, Δ G, e o potencial de uma pilha, E, pode ser relacionado facilmente para identificar a espontaneidade de uma pilha. A alternativa que melhor relaciona Δ G, E e espontaneidade é:

Para uma pilha com eletrodo de cobre em solução de Cu ²⁺ (aq) e de estanho em solução de Sn ²⁺ (aq), pode-se afirmar que:

Barras metálicas de Zn(s), Cu(s) e Fe(s) foram mergulhadas separadamente em solução aquosa de Pb(NO₃)₂ de concentração igual a 1,0 mol.L^-1 e deixadas em repouso por algumas horas. Sendo dados os potenciais padrão de redução:

ε⁰[Pb²⁺ / Pb _(s)] = -0,13V ; ε⁰[Cu²⁺ / Cu _(s) ] = +0,34V ;

ε⁰[Fe²⁺ / Fe_(s) ] = -0,44V ; ε⁰ [Zn²⁺ / Zn _(s)] = -0,76V ,

será observada oxidação APENAS na(s) placa(s) de