Questões de Concurso sobre Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Os números 1 e 3 indicam, respectivamente,

O potencial, em Volts, para a célula representada, é

Os números 7 e 8 indicam, respectivamente,

Pode-se obter sódio metálico, a partir de NaCl por um processo de eletrólise.

Com relação à potenciometria afirma-se:

I A concentração do analito é uma função logarítmica ao potencial medido.

II Para a obtenção da medida, são necessários, no mínimo, dois eletrodos.

III O eletrodo indicador é o eletrodo sensível à presença do analito.

IV Eletrodo de referência apresenta potencial fixo.

Dentre as afirmativas, estão corretas

A eletrólise da água salgada (H₂O + NaCl) é um processo industrial importante para a obtenção de

A corrosão é a destruição ou deterioração de um material devido à reação química ou eletroquímica com seu meio. Pinturas e revestimentos ajudam a minimizar esse desgaste. A galvanização consiste em uma proteção eficiente para tubulações de aço, em que uma camada de zinco é aplicada sobre a superfície da liga metálica. Essa camada minimiza a ação da água e do oxigênio sobre o aço.

Dados :

Fe ²⁺ (aq) + 2e ^- --> Fe _(s) E0 /V = - 0,44

Zn ²⁺ (aq) + 2e ^- --> Zn _(s) E⁰ /V = - 0,76

Sobre a galvanização, pode-se afirmar que:

Considere as semirreações com os seus respectivos potenciais-padrão de redução dados nesta tabela: Considere as semirreações com os seus respectivos potenciais-padrão de redução dados nesta tabela:

Das afirmações acima, estão corretas apenas:

A corrosão de superfícies metálicas pode ser um processo de oxidação indesejada do metal, já que ela promove diminuição da vida útil de diversos materiais.

Sobre a corrosão de superfícies metálicas tem-se que o(a)

I - ferro presente em construções, como pontes e portões, tende a se reduzir espontaneamente formando sal de ferro, que comumente é chamado de ferrugem.

II - água conduz melhor a eletricidade na presença de íons dissolvidos, logo, em regiões litorâneas, o processo de corrosão é favorecido.

III - presença de água favorece a formação de ferrugem, mas a ação do oxigênio não interfere no processo de corrosão.

IV - processo de corrosão se assemelha ao que ocorre numa pilha eletroquímica, onde estão envolvidas reações de oxirredução.

São corretas APENAS as afirmativas

Duas cubas eletrolíticas distintas, uma contendo eletrodos de níquel (Ni) e solução aquosa de NiSO4 e outra contendo eletrodos de prata (Ag) e solução aquosa de AgNO3, estão ligadas em série, conforme mostra a figura a seguir.

DADOS:

Constante de Faraday= 96500 Coulombs/mol de elétrons

Massa molar do níquel=59 g/mol

Massa molar da prata=108 g/mol

Esse conjunto de cubas em série é ligado a uma bateria durante um certo intervalo de tempo, sendo observado um incremento de 54 g de massa de prata em um dos eletrodos de prata. Desse modo, o incremento da massa de níquel em um dos eletrodos de níquel é de

Uma pilha é formada por uma célula de Cd/Cd²⁺, e outra célula de Zn/Zn²⁺ ligadas por uma ponte salina. O potencial padrão dessa pilha, em volts, é

Dados: E^o Red Cd²⁺/Cd = −0,40 V

E^o Red Zn²⁺/Zn = −0,76 V

Observe a figura abaixo

Assinale a alternativa correta

O boato de que os lacres das latas de alumínio teriam um alto valor comercial levou muitas pessoas a juntarem esse material na expectativa de ganhar dinheiro com sua venda. As empresas fabricantes de alumínio esclarecem que isso não passa de uma “lenda urbana”, pois ao retirar o anel da lata, dificulta-se a reciclagem do alumínio. Como a liga do qual é feito o anel contém alto teor de magnésio, se ele não estiver junto com a lata, fica mais fácil ocorrer a oxidação do alumínio no forno. A tabela apresenta as semirreações e os valores de potencial padrão de redução de alguns metais:

Disponível em: www.sucatas.com. Acesso em: 28 fev. 2012 (adaptado).

Com base no texto e na tabela, que metais poderiam entrar na composição do anel das latas com a mesma função do magnésio, ou seja, proteger o alumínio da oxidação nos fornos e não deixar diminuir o rendimento da sua reciclagem?

O aço é, essencialmente uma liga metálica constituída por ferro e carbono. Seu processo de galvanização consiste em revestir a superfície do aço com zinco, cujo objetivo é aumentar a vida útil do aço. Já, na proteção catódica, que também é um método de proteção à corrosão metálica, utiliza-se geralmente o magnésio como metal de sacrifício.

Dados: Cu⁺² + 2e → Cu E^o = +0,34 V

Ag⁺ + e → Ag E^o = +0,80 V

Fe⁺² + 2e → Fe E^o = −0,44 V

Zn⁺² + 2e → Zn E^o = −0,76 V

Mg⁺² + 2e → Mg E^o = −2,38 V

Considerando-se os métodos de galvanização e proteção catódica, observa-se que na(o)

No estudo da corrosão, as pilhas têm como característica fundamental a diferença de potencial existente entre os eletrodos. Para as pilhas eletrolíticas, essa diferença é proveniente