Seu próximo nível começa aqui
Com a Assinatura Ilimitada, você tem tudo que precisa para sua aprovação.
Com a Assinatura Ilimitada, você combina prática, teoria e método em uma única assinatura com tudo que você precisa para sua aprovação.
- Gran Questões
- Questões
Questões de Concurso sobre Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
Disciplina
1
Assunto
1
Banca
Instituição
Cargo
Ano
Carreira
Área de formação
Escolaridade
Dificuldade
Comentários:
Professores
Alunos
Meus Comentários
Vídeo
Minhas questões:
Resolvidas
Não resolvidas
Certas
Erradas
Tipo de questão:
Certo e errado
Múltipla escolha
Incluir questões:
Anuladas
Desatualizadas
Questões:
Todas as questões
Filtro simplificado
Questões
Todas as questões
656
questões
encontradas
20
Mais recentes
Os revestimentos metálicos são utilizados com diferentes finalidades, dentre elas, a resistência à corrosão. Entre os diversos métodos de revestimento metálico, existe um processo no qual o material a ser protegido é colocado como cátodo em uma cuba eletrolítica, onde o eletrólito contém sal do metal a ser usado no revestimento, podendo o anodo ser também do metal a ser depositado. Este processo é denominado:
A
cementação.
B
cladização
C
redução química.
D
eletrodeposição.
E
aspersão térmica.
Ano:
2016
Banca:
COPEVE/UFAL - FUNDEPES
Prova:
COPEVE/UFAL - FUNDEPES - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2016
Dada uma célula eletroquímica constituída de íons cromo e cobalto.
Pt0 |Cr2+,Cr3+||Pt0 |Co3+|Co2+
Co3+ + e- ⇋ Co2+ (E0 = + 1,92V);
Cr3+ + e- ⇋ Cr2+ (E0 = - 0,42V)
Com base nessa representação e nas semirreações, qual a tensão da célula eletroquímica e a classificação dessa célula, de acordo com sua espontaneidade?
A
+ 1,50 V, célula eletrolítica.
B
+ 2,34 V, célula eletrolítica.
C
- 2,34 V, célula eletrolítica.
D
+ 1,50 V, célula galvânica.
E
+ 2,34 V, célula galvânica.
Com relação à bateria, Ni0 + 2Ag+ -> Ni2+ + 2Ag0, assinale a opção INCORRETA.
A
Os elétrons fluem, pelo circuito externo, do níquel para a prata .
B
O cátodo é o eletrodo de prata.
C
O eletrodo de prata sofre desgaste.
D
A prata sofre oxidação.
E
A solução de níquel terá sua concentração aumentada.
“O ambiente terrestre atual é naturalmente oxidativo devido à presença de oxigênio e água (O2 e H2O), portanto, espontaneamente, os metais tendem a sofrer oxidação quando em contato com essas substâncias.” Como exemplo disso podemos citar o elemento ferro, que dependendo das condições do meio pode passar de Fe0 para Fe+3.
(MAIA, D. J.; SEGRE, N.; SCATIGNO, A. C.; STELLA, M. B. Experimento sobre a Influência do pH na Corrosão do Ferro. Química Nova na Escola, fevereiro 2015.)
Com base nas configurações eletrônicas destas duas espécies, é CORRETO afirmar que:
A
Ambos possuem o nível quatro como o mais energético.
B
Possuem como 3d6 e 3d5 seus subníveis de diferenciação respectivamente.
C
A espécie Fe+3 possui três elétrons a mais do que a espécie Fe0.
D
O número de prótons contido nos núcleos das duas espécies possui uma diferença de três unidades.
E
As espécies Fe0 e Fe+3 são classificadas como íons que possuem mesmo número de prótons.
Existem dois processos pelos quais se pode aplicar proteção catódica, ambos fundamentados no princípio da injeção de uma corrente elétrica na estrutura através do eletrólito. O sistema de proteção no qual a corrente elétrica é promovida pela força eletromotriz existente entre 0 metal a proteger e outro metal escolhido, como resultado de seus diferentes potenciais eletroquímicos, é denominado de proteção catódica
A
simulada.
B
induzida.
C
galvânica.
D
polivalente.
E
por corrente impressa.
Uma professora propõe uma aula à beira do mar para observar transformações químicas visíveis que a maresia provoca nesse ambiente. Maresia é o nome dado a uma névoa fina, úmida e salgada que às vezes paira sobre as cidades do litoral, flutuando ao longo da costa. Esse spray é formado por bilhões de gotículas de água do mar, que sobem ao ar toda vez que uma onda arrebenta na praia. O fenômeno que essa névoa provoca é retratado pelos estudantes, ao caminhar pela praia, e apresentado abaixo.
Disponível em: <http://www.brasilescola.com/upload/e/mares ia%20-%20C.E(1).jpg>. Acesso em: 16 mar. 2016.
Disponível em: <http://www.infoescola.com/wpcontent/uploads/2012/11/maresia450x282.jpg>. Acesso em: 16 mar. 2016
O processo químico apresentado nessas imagens pode ser classificado como uma reação de
A
oxirredução.
B
neutralização.
C
deslocamento.
D
decomposição.
E
combustão.
Analise as semi-reações a seguir.
TI = Ti+2 + 2e- __E0 = +1,63 V
Sc = Sc+3 + 3e- _E0 = +2,08 V
O valor da f.e.m. da pilha formada pelos elementos do sistema acima é:
A
-3,71 V
B
+0,45 V
C
-0,45 V
D
+0,73 V
E
+3,71 V
Os potenciais padrões de redução de alguns sistemas encontram-se abaixo.
Ag+ + e → Ag(s); Eo = +0,80 V
Cu2 + 2e → Cu(s); Eo = +0,34 V
Cd2+ 2e → Cd(s); Eo = + 0,40 V
Zn2+ + 2e → Zn(s); Eo = -0,76 V
Levando-se em conta a espontaneidade dos processos,
A
íons prata reduzem-se espontaneamente na superfície de uma placa de cobre.
B
o sistema Zn/Zn+2 sempre é catodo numa pilha composta com qualquer um dos outros sistemas apresentados acima.
C
um sistema composto por semicélulas de Cd/Cd2+ e de Zn/Zn2+ tem potencial padrão de +1,16 V.
D
íons cobre são liberados em solução a partir de uma placa de cobre mergulhada na solução de Zn2+ .
E
a menor diferença de potencial padrão seria obtida para as pilhas Ag/Ag+ e Zn/Zn2+ .
Pode-se utilizar metais de sacrifício para proteger estruturas de aço (tais como pontes, antenas e cascos de navios) da corrosão eletroquímica. Considere os seguintes metais:
I. Alumínio___ II. Magnésio___ III. Paládio___ IV. Sódio___ V. Zinco
Assinale a opção que apresenta o(s) metal(is) de sacrifício que pode(m) ser utilizado(s).
A
Apenas I, II e V.
B
Apenas I e III.
C
Apenas II e IV.
D
Apenas III e IV.
E
Apenas V.
O ácido ascórbico é uma das formas da vitamina C que apresenta propriedade antioxidante. Na indústria de alimentos, ele é largamente utilizado como aditivo para prevenir a oxidação. Uma maneira de analisar a quantidade de ácido ascórbico em bebidas é através de uma reação de oxirredução utilizando iodo. Com base nisso, foi montada uma pilha, conforme ilustração ao lado, contendo eletrodos inertes de platina ligados a um voltímetro. Foram mantidas condições padrão (298 K, 1 atm e 1 mol L -1 ) para o experimento, e no instante em que se fechou o circuito, conectando-se os fios ao voltímetro, o valor de potencial medido foi de 0,48 V.
Sabendo que o potencial padrão de redução de iodo a iodeto é de E0 = 0,54 V, o potencial padrão da reação abaixo é:
A
0,03 V.
B
0,06 V.
C
0,24 V.
D
0,48 V.
E
1,02 V.
Ano:
2016
Prova:
CEPS UFPA - UFRA - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2016
Observe a figura abaixo.
Semirreação | Eθ red (V) |
Ag+(aq) + 2e- → Ag(s) | +0,80 |
Aℓ 3+(aq) + 3e-→ Aℓ(s) | -1,66 |
2H+ (aq) + 2e- → H2(g) | 0,00 |
Cu2+(aq) + 2e-→ Cu(s) | +0,34 |
Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) | -0,76 |
Au3+(aq) + 3e- → Au(s) | +1,50 |
Considerando os potenciais padrões de redução (Eθ red) dados acima, os metais que podem ser dissolvidos em solução 1 mol/L de ácido clorídrico são
A
zinco e alumínio.
B
prata e cobre.
C
cobre e ouro.
D
zinco e cobre.
E
prata e alumínio.
Sobre potenciômetria, assinale a alternativa CORRETA:
A
Para análises potenciométricas existe sempre um eletrodo indicador e um eletrodo de referência.
B
O Potencial do eletrodo de referencia é sempre zero.
C
Na potenciometria não necessita da ponte salina.
D
O eletrodo de referência mais utilizado para análises potenciométricas é o eletrodo padrão de hidrogênio.
Com relação à corrosão associada a solicitações mecânicas , assinale a opção INCORRETA.
A
A corrosão sob fadiga atinge um metal submetido a tensões variáveis em meio corrosivo.
B
A degradação da superfície ocasionada pelo impacto de partículas, de gotículas, de um jato ou da ação de um escoamento turbulento caracteriza a corrosão-erosão.
C
A fragilização pelo hidrogênio ocorre quando o metal, tensionado, é submetido a uma atmosfera com grande concentração de hidrogênio, causando desgaste superficial do metal e posterior ruptura,
D
A superfície metálica em regiões submetidas à corrosão-cavitação apresenta um aspecto martelado.
E
Para que aconteça a corrosão sob atrito, duas condições são necessárias: a primeira é que duas superfícies estejam em contato; e a segunda é que a interface do metal esteja sujeita à carga .
Analise a tabela abaixo.
Potencial de Oxidação E ° (V) | Reação do eletrodo | Potencial de Redução E° (V) |
+0,763 | Zn2+ + 2e- ↔ Zn | -0,763 |
+ 0,44 | Fe2+ + 2e- ↔ Fe | -0,44 |
-0,337 | Cu2+ + 2e- ↔ Cu | +0,337 |
Com relação aos dados contidos na tabela acima, assinale a opção correta.
A
A análise dos valores da tabela acima permite afirmar que o eletrodo de ferro será corroido ao formar uma pilha com o zinco.
B
Uma pilha formada pelos eletrodos Fe | Fe +2 e Cu | Cu +2 apresentará a força eletromotriz de E = +0,777V .
C
Uma pilha formada pelos eletrodos Fe | Fe +2 e Zn | Zn +2 apresentará a força eletromotriz de E = -0,323V.
D
Numa pilha formada pelos eletrodos Cu | Cu +2 e Zn | Zn +2 haverá corrosão no eletrodo de cobre.
E
Considerando eletrodos de cada um dos três metais disponíveis, o melhor cátodo é o formado por eletrodo de ferro .
Coloque V (verdadeiro) ou F (falso) nas afirmativas abaixo, com relação à corrosão de metais, assinalando a seguir a opção correta.
( ) A passivação de um metal pode ser obtida por meio da oxidação ou por polarização anódica.
( ) Uma das formas de atenuar a corrosão galvânica em estruturas compostas de materiais metálicos diferentes é utilizar o metal catódico para confecção das peças pequenas e, para as peças maiores da estrutura, metal anódico .
( ) A corrosão eletrolitica pode ser diminuída se o valor da corrente elétrica de interferência for aumentado.
( ) Na zona de respingos, próxima à faixa de variação das marés, a ação corrosiva é mais acentuada devido a diversos fatores, dentre eles a salinidade da água do mar e a ação mecânica das ondas.
A
(V) (V) (V) (F)
B
(V) (F) (F) (V)
C
(F) (V) (F) (V)
D
(F) (F) (V) (V)
E
(V) (V) (F) (V)
O tempo necessário para a formação de 709 g de Cl2, a partir da eletrólise da solução aquosa de NaCl, é superior a 2 h.
C
Certo
E
Errado
A reação de eletrólise é utilizada para:
A
obtenção de eletricidade nas pilhas.
B
fazer destilação do petróleo.
C
eletrodeposição de metais, como a cromação.
D
branqueamento de fibras no fabrico do papel.
E
fabricar sabões a partir de gorduras.
Uma pilha, por definição, é uma fonte de energia portátil, em que a partir de reações de óxido-redução converte?se energia química em energia elétrica. Dentre os fatores a seguir, qual o que não influencia no valor do potencial eletroquímico de uma pilha?
A
Ponte salina.
B
Concentração dos íons em solução.
C
Eletrodos.
D
Temperatura.
Pilhas eletroquímicas são dispositivos que produzem corrente elétrica por meio de uma reação espontânea de oxirredução. Assinale a alternativa que apresenta o que ocorre em uma pilha independentemente dos elementos que a componham.
A
Oxidação do catodo.
B
Movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.
C
Redução do anodo.
D
Passagem de elétrons, no circuito externo, do anodo para o catodo.
Eletrólise é o processo no qual se induz forçadamente uma corrente elétrica com o intuito de se obter uma reação química, convertendo energia elétrica em energia química. A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro (Cl2). Assinale a alternativa que apresenta uma das etapas desse processo.
A
Os átomos de sódio recebem dois elétrons cada.
B
Os átomos de cloro recebem dois elétrons cada.
C
Os átomos de sódio recebem um elétron cada.
D
Os átomos de cloro perdem dois elétrons cada.
Gerar simulado