Questões de Concurso sobre Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Uma pilha é constituída por uma semicélula de Fe_(s)/FeSO₄ e uma semicélula de Pb_(s)/PbSO₄. A massa de precipitado formado no cátodo, quando se passa de uma semicélula para outra uma corrente equivalente a 0,6 mol de elétrons, será de (Dados: Potenciais-padrão de redução: Fe²⁺ = - 0,44 V; Pb²⁺ = - 0,13 V. Massas molares em g/mol: Fe: 56; Pb: 207.)

Algumas ligas sofrem uma deterioração que se realiza preferencialmente em um dos componentes, permanecendo intactos os restantes. Esse modelo de corrosão denomina-se corrosão seletiva. Sendo assim, é correto afirmar que:

Considerando-se a equação do potencial do eletrodo E = E₀ + (RT/nF) x ln(a), para que o eletrodo seja considerado de referência, é necessário que:

Sobre a pilha de Daniel, o funcionamento da pilha se dá pelo fato de o Zinco ser mais reativo que o Cobre, por isso tem maior tendência a oxidar-se, ou seja, ganhar elétrons.

Considere a pilha formada por cobre e íons cobre em concentração igual a 1,0 mol L^-1, e prata e íons prata em concentração igual a 0,5 mol L^-1, representada a seguir.

Cu(s) | Cu²⁺(aq) || Ag⁺ (aq) | Ag(s)

A reação que ocorre nesta pilha é 2Ag⁺ (aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu²⁺(aq). Portanto, para esta pilha, a diferença de potencial, expressa em volt, que deve ser observada é de aproximadamente

Dados: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu(s) Eº = 0,34 V

Ag⁺ + e⁻ → Ag(s) Eº = 0,80 V

Adote log 4 = 0,6

Qual o potencial da célula, em V, para o processo eletroquímico no qual o ferro pode reduzir os íons prata?

Sobre a pilha de corrosão eletroquímica, que é constituída de elementos fundamentais, marque a opção correta.

Calcule o potencial da célula Zn[ZnS04||CuS04|Cu e indique se a reação Zn(s)+ Cu²⁺ -> Zn²⁺ + Cu(s) ocorre de forma espontânea ou não, marcando a opção correta.

Dados: E₀Cu = +0,337V; E₀Zn = -0.763V

Considere as seguintes equações químicas de oxirredução balanceadas a seguir:

Fe₂O_3(s) + 3 CO_(g) $\to$ 2 Fe_(s) + 3 CO_2(s)---------(I)

2 K_(s) + 2 H₂O_($\ell$) $\to$ 2 KOH_(aq) + H_2(g) ------------(II)

2 NaBr_(aq) + CI_2(g) $\to$ 2 NaC$\ell$_(aq) + Br2_($\ell$) -------(III)

Em cada uma das equações, o agente oxidante é a espécie química:

Inibidor de corrosão é uma substância ou mistura de substâncias que, quando presente em concentrações adequadas, no meio corrosivo, reduz ou elimina a corrosão.

As seguintes afirmativas referem-se ao inibidor de corrosão.

I. Inibidores protetivos emulsionáveis em água deixam por evaporação uma película oleosa aplicada por diluição em água.

II. O método de proteção usando protetivos temporários é baseado na obtenção de uma película superficial, fácil de aplicar e remover.

III. Inibidores catódicos têm a capacidade de formar películas sobre as áreas anódicas e catódicas, interferindo com a ação eletroquímica.

IV. Inibidores anódicos atuam favorecendo as reações anódicas, protegendo o cátodo da corrosão. São eficazes, mesmos em pequenas concentrações.

Está correto apenas o que se afirma em

Considere a célula eletroquímica:

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Fonte: http://www.ufjf.br/nupis/files/2014/03/aula-7-Redox.pdf

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A espécie que sofre redução é:

A produção comercial do ácido nítrico envolve as seguintes reações químicas:

I. 4NH₃(g) + 5O₂(g ) → 4NO(g) + 6H₂O(g)

II. 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)

III. 3NO₂(g) + H₂O(L) → 2HNO₃ (aq) + NO(g)

É correto afirmar que são reações de oxirredução as descritas em:

A eletrólise é um processo não espontâneo de grande importância para a indústria química. Uma de suas aplicações é a obtenção do gás cloro e do hidróxido de sódio, a partir de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Nesse procedimento, utiliza-se uma célula eletroquímica, como ilustrado.

SHREVE, R. N.; BRINK Jr., J. A. Indústrias de processos químicos. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 1997 (adaptado).

No processo eletrolítico ilustrado, o produto secundário obtido é o

A invenção do LED azul, que permite a geração de outras cores para compor a luz branca, permitiu a construção de lâmpadas energeticamente mais eficientes e mais duráveis do que as incandescentes e fluorescentes. Em um experimento de laboratório, pretende-se associar duas pilhas em série para acender um LED azul que requer 3,6 volts para o seu funcionamento. Considere as semirreações de redução e seus respectivos potenciais mostrados no quadro.

Qual associação em série de pilhas fornece diferença de potencial, nas condições-padrão, suficiente para acender o LED azul?

Sabendo que a equação da pilha entre chumbo e prata possui como equação Pb⁰/Pb²⁺//Ag⁺/Ag⁰, assinale a alternativa que corresponde à quantidade de massa, em kg, de prata depositada no eletrodo de chumbo, após a perda de 414 g de chumbo ao longo da reação.

Analise as afirmativas a seguir.

I. Quanto maior o potencial de redução, maior o poder da espécie química de se reduzir.

II. Em uma reação química de oxidação-redução espontânea, o melhor oxidante reage com o melhor redutor.

III. Em uma reação espontânea, a variação do potencial é sempre em módulo.

IV. A equação da oxidação-redução que ocorre para o eletrodo de hidrogênio pode ser escrita como semirreação de redução ou semirreação de oxidação.

Estão corretas as afirmativas

Sobre a volumetria de oxirredução empregando o iodo, é CORRETO afirmar que a:

Em um ensaio de corrosão, placas bimetálicas (Fe/Ag, Fe/Cu, Fe/Mg, Fe/Ni e Fe/Zn) foram dispostas em diferentes bécheres contendo água do mar, conforme o esquema a seguir:

Considere a tabela a seguir.

Após o mesmo tempo de observação, o bécher em que se verifica a menor taxa de corrosão da placa de ferro é o

A 25 ^oC, o potencial da pilha descrita abaixo é de 0,56 V. Sendo E^o (Cu²⁺/Cu) = + 0,34 V, assinale a opção que indica aproximadamente o valor do pH da solução.

Pt(s)|H₂(g, 1 bar), H⁺ (aq, x mol·L^-1 )||Cu²⁺(aq, 1,0 mol·L^-1 )|Cu(s)