Um volume de 1,00 mL de um adoçante líquido à base de sacarina sódica (representada por SacNa) foi colocado num Erlenmeyer, onde também se adicionou 100 mL de água pura. A sacarina sódica reagiu exatamente com 22,00 mL de uma solução padronizada de AgNO3 (0,500 mol L-1 ) para precipitar quantitativamente a sacarina, conforme equação abaixo. No resultado, já se considerou a correção do branco.SacNa(aq) + Ag+ (aq) → SacAg(s) + Na+(aq)A concentração de sacarina, em g mL-1 , no adoçante, é mais próxima de Um volume de 1,00 mL de um adoçante líquido à base de sacarina sódica (representada por SacNa) foi colocado num Erlenmeyer, onde também se adicionou 100 mL de água pura. A sacarina sódica reagiu exatamente com 22,00 mL de uma solução padronizada de AgNO3 (0,500 mol L-1 ) para precipitar quantitativamente a sacarina, conforme equação abaixo. No resultado, já se considerou a correção do branco.SacNa(aq) + Ag+ (aq) → SacAg(s) + Na+(aq)A concentração de sacarina, em g mL-1 , no adoçante, é mais próxima de

Um volume de 1,00 mL de um adoçante líquido à base de...

Q1169425

Química Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

Ano: 2019

Prova: CESGRANRIO - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química - Análise e Processamento de Alimentos - 2019

Um volume de 1,00 mL de um adoçante líquido à base de sacarina sódica (representada por SacNa) foi colocado num Erlenmeyer, onde também se adicionou 100 mL de água pura. A sacarina sódica reagiu exatamente com 22,00 mL de uma solução padronizada de AgNO₃ (0,500 mol L^-1 ) para precipitar quantitativamente a sacarina, conforme equação abaixo. No resultado, já se considerou a correção do branco.

SacNa_(aq) + Ag⁺ _(aq) → SacAg_(s) + Na⁺_(aq)

A concentração de sacarina, em g mL^-1 , no adoçante, é mais próxima de

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1,1

1,9

2,5

2,9

3,4

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