A quantidade de calor liberada ou absorvida em uma reação depende, em primeiro lugar, das quantidades dos reagentes e dos produtos que participam da reação.A partir do diagrama de entalpia, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. ( ) A quantidade de calor envolvido na decomposição de 126 g de H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) é 1.981 kJ/mol. ( ) H2O(l) → H2O(g) ΔH = –41 kJ/mol. ( ) H2(g) + ½ O2(g)→ H2O(g) ΔH = +242 kJ/mol. A sequência está correta em A quantidade de calor liberada ou absorvida em uma reação depende, em primeiro lugar, das quantidades dos reagentes e dos produtos que participam da reação.A partir do diagrama de entalpia, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. ( ) A quantidade de calor envolvido na decomposição de 126 g de H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) é 1.981 kJ/mol. ( ) H2O(l) → H2O(g) ΔH = –41 kJ/mol. ( ) H2(g) + ½ O2(g)→ H2O(g) ΔH = +242 kJ/mol. A sequência está correta em

A quantidade de calor liberada ou absorvida em uma reação...

Q1620678

Química Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess

Ano: 2016

Banca: Consultoria e Planejamento em Administração Pública LTDA - Consulplan

Prova: Instituto Consulplan - CBM PA - Oficial Bombeiro Militar Combatente - 2016

A quantidade de calor liberada ou absorvida em uma reação depende, em primeiro lugar, das quantidades dos reagentes e dos produtos que participam da reação.

Imagem associada para resolução da questão

A partir do diagrama de entalpia, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) A quantidade de calor envolvido na decomposição de 126 g de H₂O_(l) → H_2(g) + ½ O_2(g) é 1.981 kJ/mol.

( ) H₂O_(l) → H₂O_(g) ΔH = –41 kJ/mol.

( ) H_2(g) + ½ O_2(g)→ H₂O_(g) ΔH = +242 kJ/mol.

A sequência está correta em

V, V, V.

V, F, F.

V, V, F.

V, F, V.

F, V, V.

Comentários Marcadores Anotações (0) Estatísticas Reportar erro