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Questões de Concurso sobre Balanço de Massa e Energia
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Em relação ao texto, ao balanço de massa e à energia que
acompanha o transporte de etanol no duto planejado e
considerando que exista uma diferença de altitude superior a 500
metros entre o nível do mar e a região produtora do
biocombustível e que não ocorram vazamentos durante o
transporte do etanol, assinale a opção correta.
A
Parte da massa de etanol que entrar no duto na região
produtora poderá não sair do duto no porto.
B
No escoamento do etanol através do duto não haverá perda de
energia na forma de calor.
C
A diferença de energia potencial do fluido entre a saída e a
entrada do duto dificultará o escoamento.
D
No balanço de energia do etanol, é desnecessário levar em
conta a energia das bombas, pois estas influem apenas na
velocidade de escoamento e não na energia interna do
sistema.
Em relação à queima do bagaço, descrita pela equação no texto,
assinale a opção correta.
A
Por possuir oxigênio na sua composição química, o poder
calorífico do bagaço é superior ao de combustíveis que
possuem apenas carbono, como carvões minerais e vegetais.
B
Por possuir oxigênio na sua composição química, a queima da
celulose é mais completa que a queima de combustíveis que
possuem apenas carbono, como os carvões minerais ou
vegetais, em condições similares.
C
Se o processo de queima não for completo, além da formação
de dióxido de carbono serão produzidos também carbonatos
contendo diferentes números de oxigênio.
D
Em um processo eficiente, todo o calor gerado na queima do
bagaço pode ser aproveitado para a geração de vapor de água.
A decomposição do carbonato de cálcio ocorre na temperatura de 973,15 K e à pressão constante de 1 atmosfera, formando 1 mol de óxido de cálcio e 1 mol de dióxido de carbono a partir de 1 mol de carbonato de cálcio. Considerando que o dióxido de carbono se comporte como um gás ideal, calcule o trabalho realizado durante o processo.
A
–8094 kJ
B
8094 kJ
C
–8,094 kJ
D
8,094 kJ
E
–809,4 kJ
A contribuição da radiação emitida por um processo de combustão é denominada:
A
bioluminescência.
B
quimiluminescência.
C
emissividade.
D
absortividade.
E
luminosidade.
A combustão em misturas contendo de 5 a 15% de metano e ar (contendo 21% de oxigênio) é estudada por alguns autores que identificaram mecanismos para a ignição. No caso de ignição por radiação luminosa, o perigo de combustão é maior quando:
A
a mistura ar+metano está em temperatura correspondente ao ponto crítico do metano.
B
há uma fonte de energia radiante com intensidade e duração suficientes para tornar o metano um fluido supercrítico.
C
há um marcador (substância ou material) apropriado para converter energia luminosa em energia mecânica.
D
a composição da mistura ar/metano é inflamável e a temperatura da mistura gasosa corresponde à temperatura do metano no ponto crítico.
E
a composição da mistura ar/metano é inflamável, a fonte de energia produz energia suficiente para a ignição e há um marcador apropriado.
As substâncias orgânicas e inorgânicas nitradas são conhecidas por suas características explosivas. A nitroglicerina é uma dessas substâncias, sendo detonada quando sujeita a choque. Na detonação, a nitroglicerina se decompõe em:
A
CO2, água e N2.
B
CO2, CO, água e N2.
C
CO, água e N2.
D
CO2, água, N2 e O2.
E
CO2, N2 e O2.
C
Certo
E
Errado
Um grupo de pesquisadores mediu a variação da pressão de vapor do Argônio com a temperatura na vizinhança de 84 K e determinou a seguinte correlação: T B lnPvap = A − B/T ; sendo A = 22,5 e B = 995,2 K. Determine a variação de entropia na mudança de fase (líquido-vapor) do argônio a 84 K.
Dados:
(R = 8,314 J/molK)
A
2,2 J/molK.
B
31,0 J/molK.
C
98,5 J/molK.
D
15,7.102 J.K/mol.
E
69,5.104 J.K/mol.
Com base nas entalpias padrão (ΔH°) para as reações abaixo, determine a entalpia padrão para a reação de formação do etano a partir do carbono sólido e do gás hidrogênio.
A
+276,9 kJ/mol
B
+776,7 kJ/mol
C
−276,9 kJ/mol
D
−83,7 kJ/mol
E
−3776,7 kJ/mol
Uma solução de NaOH foi padronizada utilizando-se 0,0204 g de biftalato de potássio, KHC8H4O4, massa molar 204 g mol-1 dissolvidos em 50 mL de água. Foram gastos 40 mL da solução de NaOH para se atingir o ponto final da titulação, na presença do indicador fenolftaleína. Assinale a alternativa que corresponde à concentração da base.
A
2,50 x 10-3 mmol L-1
B
5,00 mmol L-1
C
2,50 mmol L-1
D
1,00 mmol L-1
E
2,50 x 10-2 mmol L-1
A titulação em que se emprega uma solução padronizada de EDTA e o indicador negro de Eriocromo-T pode ser utilizada na determinação da dureza da água. Supondo que na análise de 25,0 mL de uma amostra de água foram gastos exatamente 20,0 mL de uma solução de EDTA, assinale a alternativa que corresponde à dureza da amostra, expressa em mg de CaCO3 L-1. (Dado: concentração do EDTA x massa molar de CaCO3 = 0,900 g CaCO3 L-1)
A
720 mg
B
1440 mg
C
1,44 mg
D
0,720 mg
E
7,2x10-4 mg
Considerando que um veículo bicombustível, queimando metano (CH4) e gasolina (C8H18), um de cada vez, com ar atmosférico numa combustão completa, sem excesso de ar,produz dióxido de carbono (CO2) e demais gases, o percentual de dióxido de carbono, produzido na queima da gasolina, em relação ao dióxido de carbono, produzido na queima do metano, é:
A
31,5%
B
32,5%
C
33,5%
D
34,5%
E
35,5%
Durante o resfriamento, em um determinado material contendo dois elementos diferentes, poderão ocorrer mudanças na composição das duas fases.
Dentre as alternativas descritas a seguir, a que explica a verdade da frase acima é:
A
Na prática, o que ocorre é que as taxas de resfriamento são muito lentas.
B
Ocorrem mudanças somente em cristais puros; nesse caso, seria impossível.
C
Como todos os átomos possuem a mesma energia, ocorrerá difusão facilmente.
D
Dependem da ocorrência de difusão, que é um processo lento na solução sólida.
E
As mudanças de fases se intensificam a temperatura próxima à temperatura ambiente.
Considere as afirmativas abaixo:
1. O enxofre pode ser obtido no processo Claus, via reação catalisada do H2S e do NO2.
2. A reação de oxidação levando o SO2 a SO3, é uma reação endotérmica.
3. O benzeno pode ser obtido a partir do carvão mineral.
4. O ácido clorídrico pode ser obtido a partir de cloreto de sódio e ácido sulfúrico.
Assinale a alternativa correta.
A
Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
B
Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
C
Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
E
Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras.
Os tipos de energia que uma planta de cogeração pode produzir, simultaneamente, são:
A
Gás natural e gasolina de motor.
B
Eletricidade e óleo combustível.
C
Óleo diesel e gasolina de motor.
D
Energia mecânica e nafta.
E
Térmica e eletricidade.
Um método de análise gera massas do metal cobre que são mais baixas por um fator de 0,5 mg. Calcule o erro relativo percentual provocado por essa incerteza, se a massa real de cobre na amostra for igual a 250 mg
A
-0,4%
B
-0,2%
C
-0,1%
D
+0,2%
E
+0,4%
A alcalinidade pode ser definida como a capacidade de neutralização da acidez. Geralmente, a alcalinidade é expressa em mg CaCO3 L-1 e pode ser determinada experimentalmente através da titulação que emprega ácido sulfúrico 0,01 mol L-1 como titulante. Supondo que em uma análise foram gastos 10,0 mL da solução do referido ácido para se titular 100,0 mL de amostra até pH 4,5, qual deverá ser o valor da alcalinidade total, em mg CaCO3 L-1? (Massa molar do CaCO3 = 100 g mol-1)
A
0,1
B
1
C
100
D
10
E
1000
Considerando que a glicose é uma substância biodegradável, a demanda bioquímica de oxigênio, em g O2 / g carbono, é:
A
5,63
B
2,67
C
1,80
D
1,07
E
0,38
O gráfico acima exibe a entalpia de uma solução de dois constituintes, em função de sua composição (fração molar). A partir dele, foram feitas as inferências a seguir.
I - O calor de mistura (entalpia de mistura) é dado por HA - HB.
II - Os componentes formam uma solução ideal.
III - As entalpias parciais molares dos constituintes A e B são iguais a HA e a HB, respectivamente.
Está(ão) correta(s) a(s) inferência(s):
A
I, apenas.
B
II, apenas.
C
I e II, apenas.
D
II e III, apenas.
E
I, II e III.
Qual a diferença de potencial máxima, em volts, que pode ser obtida em uma Pilha de Daniel (Zn/Zn2+ e Cu/Cu2+), operando no estado padrão?
A
0,45
B
0,90
C
1,05
D
2,10
E
4,38
Gerar simulado