Questões de Concurso sobre Balanço de Massa e Energia

O ânion iodeto é normalmente determinado, em amostras aquosas, por precipitação na forma de iodeto de prata. Numa amostra de 100 mL de uma água, tomada para análise de iodeto, foi adicionado nitrato de prata em excesso. Após os procedimentos de filtragem, secagem e pesagem do precipitado a peso constante, foi obtida uma massa de precipitado de 10 mg. A concentração de iodeto, em mg/L, nesta água era de:

Considerando U (energia interna); H (entalpia); F (energia livre de Helmoltz); G (energia livre de Gibbs); S (entropia); T (temperatura absoluta); V (volume); p (pressão), para um sistema simples (caracterizado por duas variáveis), fechado e em equilíbrio, qual a expressão termodinamicamente correta?

O gráfico apresentado abaixo representa corretamente a energia de ativação para a combustão da pólvora.

A presença de água diminui o rendimento da reação, daí a necessidade de se destilar o anidrido acético.

O sal utilizado na solução do experimento pode ser obtido por reação entre o hidróxido de sódio e o ácido clorídrico.

A variação de entalpia para a produção de dióxido de enxofre a partir de enxofre é maior que zero.

O processo que ocorre desde o estado inicial I chegando ao ao estado descrito na situação II pode ser corretamente representado pelo gráfico abaixo.

A velocidade linear média de migração da periciazina na fase estacionária é superior a 9 mm/min.

O potencial químico padrão do COHb é maior que o potencial químico padrão do O₂Hb a 35 ºC.

Durante o processo na situação I, não há variação de energia potencial, apenas de energia cinética.

As etapas a seguir descrevem o mecanismo da reação de redução do óxido nitroso (NO) pelo monóxido de carbono (CO) conduzida em um catalisador de ródio (Rh) suportado. Nessas etapas, S representa o sítio catalítico vazio; as espécies CO*S, NO*S, N*S e O*S, representam, respectivamente, o CO, o NO, o nitrogênio atômico (N) e o oxigênio atômico (O) adsorvidos em sítios catalíticos. Assinale a etapa incorreta.

O trabalho mecânico na turbina pode ser determinado pela variação de entalpia do vapor multiplicada pelo fluxo de massa.

A redução da temperatura inibe a degradação das substâncias presentes no sangue, aumentando a energia de ativação das reações de oxidação.

Se, ao dobrar a concentração de CO que reage com a hemoglobina, mantendo constante a concentração desta, a velocidade dessa reação também dobrar, é correto concluir que essa reação é de segunda ordem com relação ao CO.

Se 0,06 mL, 0,6 mL e 0,05 mL forem, respectivamente, os erros associados à pipeta volumétrica de 25,00 mL, ao balão volumétrico de 500,0 mL e à bureta de 50,00 mL — admitindo-se que esta tenha sido utilizada na titulação —, se a concentração de KMnO₄ for igual a (0,02012 ± 0,00008) mol/L e se o volume dessa solução gasto na titulação for igual a V mL, então o erro da concentração c_a de peróxido de hidrogênio na amostra, em mol/L, pode ser corretamente calculado por meio da equação abaixo.

As duas primeiras reações mencionadas envolvem oxidação do enxofre.

Os catalisadores automotivos convertem poluentes nocivos à saúde, provenientes da queima incompleta do combustível. Para que tais catalisadores sejam eficientes, é necessário haver o perfeito balanceamento entre as espécies oxidantes e redutoras na mistura gasosa que atinge o catalisador. Se a reação entre propano, óxido nitroso e oxigênio pode representar as reações que ocorrem na superfície catalítica, determine os coeficientes estequiométricos da reação a seguir, para que todos os reagentes possam ser integralmente convertidos em produtos. aC₃ H₈ + bNO+ cO₂ ⇒ dCO₂+ eN₂+ fH₂ O