Questões de Concurso sobre Balanço de Massa e Energia

A quantidade de éter isento de água por 1 000 kg de base extraída é aproximadamente, em kg:

Considere as seguintes transformações nucleares:

I. → + 4α 2 234 90 238 92 U Th

II. Th Pa 0e 1 234 _ 91 234 90 → +

III. Cd Ag 0e 1 105 47 105 48 → + +

Está ocorrendo modificação do número de massa em

Abaixo está representado o processo de transformação do SO₂ em SO₃

Dados experimentais de K_p em função da temperatura (no intervalo de 800 K a 1170 K) resultaram na seguinte equação:

Com base nesta equação e no intervalo de temperatura indicado (onde K_p é a constante de equilíbrio como função de pressões parciais dos gases; R é a constante universal dos gases; T é a temperatura termodinâmica), é correto afirmar que:

Está correto o que se afirma APENAS em

A porcentagem aproximada do éter utilizado contida na fase aquosa extraída (refinado) é, em %,

Sabe-se que a solubilidade do KNO₃ (nitrato de potássio) em água é igual a 31,6g/100g de água a 20°C e que esta solubilidade aumenta para 110g/100g de água quando a temperatura é de 60°C. Admita que 100g de KNO₃ foram dissolvidos em 100g de água a 60°C. Depois, esta solução foi resfriada a 20°C e submetida à vigorosa agitação e em seguida, foi deixada em repouso. Pode-se observar que:

A ordem da reação é dada pela soma de n e m, que é necessariamente um número inteiro positivo.

Para a queima de 1 mol de hexadecano são necessários menos de 20 mols de oxigênio.

Determine qual será a vazão do componente "a" na corrente de reciclo 14 (reciclo para o reator), sabendo que para cada mol que segue para o reciclo (corrente 14), 6,4 mols entram no decantador (corrente 7) e a fração molar de "a" nesta corrente é de 0,125

Em um experimento para determinar a taxa de reação da hidrólise do acetato de etila em meio básico, foram misturados 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de NaOH e 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de acetato de etila. Após 5 min foi retirada uma alíquota de 50 mL do meio reacional e misturada com 50 mL de uma solução 0,1 mol/L de ácido clorídrico. Esta mistura foi titulada com uma solução de NaOH 0,1 mol/L e foram gastos 25 mL para neutralizá-la. Sabendo que a reação da hidrólise do acetato com NaOH ocorre na proporção molar de 1:1, determine a concentração de acetato de etila do meio reacional após 5 min.

Calcule a vazão volumétrica de ar (em L/min a 300 K e 1 atm) necessária para obter-se a combustão completa de uma mistura com vazão molar de 10 mol/min com 40% (mol/mol) de etano e 60% (mol/mol) de propano. Considere que o ar é uma mistura de gases ideais contendo 20% de oxigênio em porcentagem molar.

R = 0,082 atm.L/(molK)

Em um estudo de cinética química para obter-se a energia de ativação de uma reação, dez experimentos foram feitos determinando-se a constante da taxa de reação em temperaturas distintas. Os resultados obtidos foram plotados na forma: 1/T (inverso da temperatura em K) vs ln(k) (logaritmo da constante da taxa de reação), obtendose uma correlação linear: ln(k) = 8,96 − 2300/T. Determine a energia de ativação da reação com base na correlação apresentada, sabendo que esta reação segue a equação de Arrhenius.

Dados:

R = 8,314 J/mol K

Considere o ciclo representado na figura nas coordenadas p,V:

A energia cinética que uma bomba transfere para um fluido é toda transformada em energia térmica. Por isso, ocorre aumento da temperatura do fluido durante o processo de bombeamento.

A destruição da camada de ozônio que ocorre na estratosfera, onde a incidência de raios UV são maiores, obedece às seguintes reações:

I. A reação resultante do mecanismo representado pelas equações 2 e 3 é 2O3 → 3O2.

II. Esta é uma reação catalítica que ocorre da presença de radiação ultravioleta tendo o .como catalisador.

III. Uma mesma molécula de cloro pode catalisar a destruição de muitas moléculas de O₃, já que a mesma não é consumida na reação.

IV. Como esta reação é reversível, na mesma proporção que o ozônio é convertido em gás oxigênio, o gás oxigênio é convertido em gás ozônio.

V. A camada de ozônio esta sendo destruída principalmente devido ao aumento do efeito estufa no planeta.

É correto o que se afirma em:

O Ferro metálico (Fe⁰) pode ser obtido a partir da redução de um óxido de ferro, como a hematita (Fe₂O₃), utilizando um agente redutor como o monóxido de carbono. Se 80 toneladas de uma amostra de minério de ferro com 80% de pureza (em termos de massa de hematita por massa total) forem processadas para a obtenção de ferro metálico, quantas toneladas de CO₂ serão lançadas na atmosfera?

M_Fe = 56 g/gmol

Por sofrer corrosão, uma tubulação metálica pode ser corretamente considerada o ânodo de uma pilha.

Os átomos de um material metálico que sofre oxidação têm o número de elétrons diminuído.

Um grupo de contaminantes muito perigoso para a saúde do ser humano é o das dioxinas. Considerando que a quantidade máxima tolerável de dioxinas presente nas gorduras encontradas em queijos são 3 ppt e que, em média, um quilo de queijo possui entre 180 g e 400 g de gorduras, determine quais das amostras de queijo, apresentadas abaixo, são impróprias para consumo humano.