Em 1913, Niels Bohr apresentou um modelo atômico que considerava os dados obtidos por Rutherford e descrevia, em boa parte, os dados de espectroscopia do Hidrogênio. Analisando-se os postulados de Bohr, são feitas as seguintes afirmações:I. Um dos postulados do modelo atômico de Bohr estabelece que os elétrons se movem em órbitas estáveis, sendo o momento angular orbital L um múltiplo inteiro de ℏ (constante reduzida de Planck), portanto(constante reduzida de Planck), portantoL= |rxp| =rμv=nℏ , onde n = 1,2,3, ....onde é o raio da órbita, é a massa reduzida do sistema elétron núcleo e é a velocidade do elétron na órbita.II. Somente existe força eletromagnética entre o núcleo e os elétrons no átomo.III. A partir da definição da força centrípeta, podemos obter os raios orbitais permitidos pelo modelo de Bohr, e esse é definido como:r=μke2n2ℏ2 ,onde k é constante dielétrica de Coulomb e a carga elementar.IV. A partir do postulado de Bohr, pode-se concluir que a energia do elétron é quantizada e, portanto, pode assumir valor que seja diretamente proporcional à .Considerando-se as afirmativas acima, conclui-se que estão corretas apenas Em 1913, Niels Bohr apresentou um modelo atômico que considerava os dados obtidos por Rutherford e descrevia, em boa parte, os dados de espectroscopia do Hidrogênio. Analisando-se os postulados de Bohr, são feitas as seguintes afirmações:I. Um dos postulados do modelo atômico de Bohr estabelece que os elétrons se movem em órbitas estáveis, sendo o momento angular orbital L um múltiplo inteiro de ℏ (constante reduzida de Planck), portanto(constante reduzida de Planck), portantoL= |rxp| =rμv=nℏ , onde n = 1,2,3, ....onde é o raio da órbita, é a massa reduzida do sistema elétron núcleo e é a velocidade do elétron na órbita.II. Somente existe força eletromagnética entre o núcleo e os elétrons no átomo.III. A partir da definição da força centrípeta, podemos obter os raios orbitais permitidos pelo modelo de Bohr, e esse é definido como:r=μke2n2ℏ2 ,onde k é constante dielétrica de Coulomb e a carga elementar.IV. A partir do postulado de Bohr, pode-se concluir que a energia do elétron é quantizada e, portanto, pode assumir valor que seja diretamente proporcional à .Considerando-se as afirmativas acima, conclui-se que estão corretas apenas

Em 1913, Niels Bohr apresentou um modelo atômico que...

Q1762988

Ano: 2018

Banca: Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - IFSUL

Prova: IFSUL - IFSUL - Professor do Ensino Básico, Técnico e Tecnológico - Área: Física - 2018

Em 1913, Niels Bohr apresentou um modelo atômico que considerava os dados obtidos por Rutherford e descrevia, em boa parte, os dados de espectroscopia do Hidrogênio. Analisando-se os postulados de Bohr, são feitas as seguintes afirmações:

I. Um dos postulados do modelo atômico de Bohr estabelece que os elétrons se movem em órbitas estáveis, sendo o momento angular orbital L um múltiplo inteiro de $ℏ$ (constante reduzida de Planck), portanto(constante reduzida de Planck), portanto

$L =$ | $r$ $x p$ | $= r μ v = n ℏ$ , onde n = 1,2,3, ....

onde é o raio da órbita, é a massa reduzida do sistema elétron núcleo e é a velocidade do elétron na órbita.

II. Somente existe força eletromagnética entre o núcleo e os elétrons no átomo.

III. A partir da definição da força centrípeta, podemos obter os raios orbitais permitidos pelo modelo de Bohr, e esse é definido como:

$r = \frac{ℏ ^{2}}{μ k e ^{2^{^{n^{2}}}}}$ ,

onde k é constante dielétrica de Coulomb e a carga elementar.

IV. A partir do postulado de Bohr, pode-se concluir que a energia do elétron é quantizada e, portanto, pode assumir valor que seja diretamente proporcional à .

Considerando-se as afirmativas acima, conclui-se que estão corretas apenas

II e IV.

III e IV.

I, II e III.

I e III.

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