Questão Q1855156 - Física

Question

Quando precisar use os seguintes valores para constantes: Aceleração da gravidade: 10 m/s² . Calor específico da água: 1,0 cal/g.K. Conversão de unidade: 1,0 cal = 4,2 J. Massa específica da água: 1g/cm³ . Massa da Terra: 6, 0 × 10²⁴kg. Raio da Terra: 6, 4 × 10⁶m. Constante de Boltzman: k_B = 1, 4 × 10−23J/K. Constante dos gases: R = 8, 3 J/mol.K. Massa atômica de alguns elementos químicos: M_C = 12 u, M_O = 16 u, M_N = 14 u, M_Ar = 40 u, M_Ne = 20 u, M_He = 4 u. Velocidade do som no ar: 340 m/s. Massa específica do mercúrio: 13,6 g/cm³. Permeabilidade magnética do vácuo: 4π×10⁻⁷Tm/A. Constante de Gravitação universal G = 6,7 × 10⁻¹¹m³/kg. s ² .

Num experimento que mede o espectro de emissão do átomo de hidrogênio, a radiação eletromagnética emitida pelo gás hidrogênio é colimada por uma fenda, passando a seguir por uma rede de difração. O espectro obtido é registrado em chapa fotográfica, cuja parte visível é mostrada na figura.

Imagem associada para resolução da questão

Pode-se afirmar que

A

O modelo de Bohr explica satisfatoriamente as linhas do espectro visível do átomo de Hidrogênio.

B

Da esquerda para a direita as linhas correspondem a comprimentos de onda do violeta ao vermelho.

C

O espaçamento entre as linhas adjacentes decresce para um limite próximo ao infravermelho.

D

As linhas do espectro encontrado são explicadas pelo modelo de Rutherford.

E

Balmer obteve em 1885 a fórmula empírica para o comprimento de onda: λ = R $(\frac{1}{2 ^{2}} - \frac{1}{n ^{2}})$ , em que n = 3, 4 ... e R é a constante de Rydberg

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O modelo de Bohr explica satisfatoriamente as linhas do espectro visível do átomo de Hidrogênio.

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Da esquerda para a direita as linhas correspondem a comprimentos de onda do violeta ao vermelho.

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O espaçamento entre as linhas adjacentes decresce para um limite próximo ao infravermelho.

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As linhas do espectro encontrado são explicadas pelo modelo de Rutherford.

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Balmer obteve em 1885 a fórmula empírica para o comprimento de onda: λ = R (221​ −n21​) , em que n = 3, 4 ... e R é a constante de Rydberg

Num experimento que mede o espectro de emissão do átomo de...