As titulações redox são muito importantes em química analítica. Elas se baseiam em reações de oxidação e redução, ou seja, em reações de trocas de elétrons. Essas titulações nos permitem analisar melhor o funcionamento das células galvânicas, bem como o uso da equação que descreve uma pilha, a equação de Nernst. Realizando uma titulação de Fe2+ com permanganato de potássio KMnO4, os quais reagem em meio ácido de acordo as seguintes semi-reações de oxidação e redução:Fe2+ -> Fe3+ + eMnO4- + e- + H+ -> Mn2+ + H2O.Quantos mililitros de uma solução 0,030 M de KMnO4- serão utilizados para atingir o ponto de equivalência de 60 mL de uma solução 0,200 M de Fe(NO3)2? As titulações redox são muito importantes em química analítica. Elas se baseiam em reações de oxidação e redução, ou seja, em reações de trocas de elétrons. Essas titulações nos permitem analisar melhor o funcionamento das células galvânicas, bem como o uso da equação que descreve uma pilha, a equação de Nernst. Realizando uma titulação de Fe2+ com permanganato de potássio KMnO4, os quais reagem em meio ácido de acordo as seguintes semi-reações de oxidação e redução:Fe2+ -> Fe3+ + eMnO4- + e- + H+ -> Mn2+ + H2O.Quantos mililitros de uma solução 0,030 M de KMnO4- serão utilizados para atingir o ponto de equivalência de 60 mL de uma solução 0,200 M de Fe(NO3)2?

As titulações redox são muito importantes em química...

Q1147836

Química Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

Ano: 2019

Banca: Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco - IFPE

Prova: IFPE - IFPE - Técnico de Laboratório - Área: Química - Análise e Processamento de Alimentos - 2019

As titulações redox são muito importantes em química analítica. Elas se baseiam em reações de oxidação e redução, ou seja, em reações de trocas de elétrons. Essas titulações nos permitem analisar melhor o funcionamento das células galvânicas, bem como o uso da equação que descreve uma pilha, a equação de Nernst.

Realizando uma titulação de Fe2+ com permanganato de potássio KMnO4, os quais reagem em meio ácido de acordo as seguintes semi-reações de oxidação e redução:

Fe2+ -> Fe3+ + e

MnO4- + e- + H+ -> Mn2+ + H2O.

Quantos mililitros de uma solução 0,030 M de KMnO4- serão utilizados para atingir o ponto de equivalência de 60 mL de uma solução 0,200 M de Fe(NO3)2?

0,08

400

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