A química de águas calcárias é predominantemente dominada pelo equilíbrio: CaCO3(s) + H2O(l) ⇌ Ca+2 + HCO3- + OH- ------K Esse equilíbrio é resultante da ocorrência de dois outros equilíbrios: CaCO3(s) ⇌ Ca+2 + CO32- --------- KPS=4,6 × 10-9 CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- -------- Kb Considerando que a constante ácida (Ka) do HCO3- é igual a 4,7 × 10-11 e Kw é igual a 1,0 × 10-14, assinale a opção que apresenta o valor da constante de equilíbrio K. A química de águas calcárias é predominantemente dominada pelo equilíbrio: CaCO3(s) + H2O(l) ⇌ Ca+2 + HCO3- + OH- ------K Esse equilíbrio é resultante da ocorrência de dois outros equilíbrios: CaCO3(s) ⇌ Ca+2 + CO32- --------- KPS=4,6 × 10-9 CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- -------- Kb Considerando que a constante ácida (Ka) do HCO3- é igual a 4,7 × 10-11 e Kw é igual a 1,0 × 10-14, assinale a opção que apresenta o valor da constante de equilíbrio K.

A química de águas calcárias é predominantemente dominada...

Q1587872

Química Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores

Ano: 2010

Banca: MOVENS Instituto

Prova: MOVENS Instituto - DNPM - Especialista em Recursos Minerais - Área: Química - 2010

A química de águas calcárias é predominantemente dominada pelo equilíbrio:

CaCO₃(s) + H₂O(l) ⇌ Ca⁺² + HCO₃^- + OH^- ------K

Esse equilíbrio é resultante da ocorrência de dois outros equilíbrios:

CaCO₃(s) ⇌ Ca⁺² + CO₃^2- --------- K_PS=4,6 × 10^-9

CO₃^2- + H₂O ⇌ HCO₃^- + OH^{- --------}K_b

Considerando que a constante ácida (K_a) do HCO₃^- é igual a 4,7 × 10^-11 e K_w é igual a 1,0 × 10^-14, assinale a opção que apresenta o valor da constante de equilíbrio K.

1,0 × 10^-16

2,1 × 10^-4

2,2 × 10^-6

4,6 × 10⁴

9,8 × 10^-13

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