Erupções vulcânicas e queima de combustíveis fósseis são fontes de emissão de dióxido de enxofre para a atmosfera, sendo este gás responsável pela chuva ácida. Em laboratório, pode-se produzir o SO2 (g) em pequena escala a partir da reação entre cobre metálico e ácido sulfúrico concentrado. Para evitar o escape desse gás para a atmosfera e que seja inalado, é possível montar uma aparelhagem em que o SO2 (g) seja canalizado e borbulhado numa solução salina neutralizante.Constantes de equilíbrio de ácidos fracos a 25 oCFórmula e equação de ionizaçãoKaH2CO3 ⇄ H+ + HCO3-4,2x10-7 HCO3- ⇄ H+ + CO32-4,8x10-11H2PO4- ⇄ H+ + HPO42-6,2x10-8HPO42- ⇄ H+ + PO43-3,6x10-13HSO4 - ⇄ H+ + SO42- 1,2x10-2Com base nas informações fornecidas, qual dos sais indicados a seguir é o mais eficiente como solução neutralizante?

Erupções vulcânicas e queima de combustíveis fósseis são...

Q1731218

Ano: 2018

Banca: Universidade Federal do Paraná - FUNPAR NC UFPR

Prova: FUNPAR NC/UFPR - PM PR - Cadete Policial Militar - 2018

Erupções vulcânicas e queima de combustíveis fósseis são fontes de emissão de dióxido de enxofre para a atmosfera, sendo este gás responsável pela chuva ácida. Em laboratório, pode-se produzir o SO₂ (g) em pequena escala a partir da reação entre cobre metálico e ácido sulfúrico concentrado. Para evitar o escape desse gás para a atmosfera e que seja inalado, é possível montar uma aparelhagem em que o SO₂ (g) seja canalizado e borbulhado numa solução salina neutralizante.

Constantes de equilíbrio de ácidos fracos a 25 oC

Fórmula e equação de ionização	K_a
H₂CO₃ ⇄ H⁺ + HCO₃^-	4,2x10^-7
HCO₃^- ⇄ H⁺ + CO₃^2-	4,8x10^-11
H₂PO₄^- ⇄ H⁺ + HPO₄^2-	6,2x10^-8
HPO₄^2- ⇄ H⁺ + PO₄^3-	3,6x10^-13
HSO₄ - ⇄ H⁺ + SO₄^2-	1,2x10^-2

Com base nas informações fornecidas, qual dos sais indicados a seguir é o mais eficiente como solução neutralizante?

Sulfato de sódio.

Carbonato de sódio.

Fosfato de sódio.

Hidrogenocarbonato de sódio.

Monohidrogenofosfato de sódio.

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