A 780oC, o gás N2O se decompõe formando os gases nitrogênio e oxigênio, de acordo com a equação abaixo:2 N2O(g) → 2 N2(g) + O2(g)Sabendo que essa reação possui uma cinética de primeira ordem com constante de velocidade k e considerando que a concentração inicial do reagente é 0,40 mol/L, indique a equação que representa a concentração molar de N2O após 0,200s de decomposição. A 780oC, o gás N2O se decompõe formando os gases nitrogênio e oxigênio, de acordo com a equação abaixo:2 N2O(g) → 2 N2(g) + O2(g)Sabendo que essa reação possui uma cinética de primeira ordem com constante de velocidade k e considerando que a concentração inicial do reagente é 0,40 mol/L, indique a equação que representa a concentração molar de N2O após 0,200s de decomposição.

A 780oC, o gás N2O se decompõe formando os gases nitrogênio...

Q1876116

Ano: 2019

Banca: Universidade Federal do Pernambuco - UFPE

Prova: UFPE - UFPE - Técnico em Química - 2019

A 780^oC, o gás N₂O se decompõe formando os gases nitrogênio e oxigênio, de acordo com a equação abaixo:

2 N₂O(g) → 2 N₂(g) + O₂(g)

Sabendo que essa reação possui uma cinética de primeira ordem com constante de velocidade k e considerando que a concentração inicial do reagente é 0,40 mol/L, indique a equação que representa a concentração molar de N₂O após 0,200s de decomposição.

[N₂0] = 0,4 e^-2k

[N₂0]= (0,4^-1 +0,2k)^-1

[N₂0] = 0,4 - 0,2k

[N₂0] = log 0,4 - 0,2k

[N₂0] = $\frac{I n 0 , 2}{0 , 4 k}$

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