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Em 1913, Niels Bohr, um físico dinamarquês, propôs um...
Em 1913, Niels Bohr, um físico dinamarquês, propôs um modelo atômico para o átomo de hidrogênio, baseado em postulados, procurando explicar a instabilidade do modelo de Rutherford. O modelo de Bohr foi baseado no estudo do espectro atômico do átomo de hidrogênio e foi o primeiro a considerar conceitos da física quântica para explicar a estrutura do átomo. De acordo com Bohr, o elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) circulares de raios definidos denominadas órbitas estacionárias. Cada órbita estacionária possui um valor determinado de energia. Nessas órbitas, o elétron pode se mover sem perder ou ganhar energia. Bohr demonstrou que a energia total do elétron em cada órbita era quantizada e determinada pela seguinte equação matemática:
Energia oˊrbita = A n21
Com base na equação de Bohr, podemos afirmar que a frequência mínima aproximada que uma radiação eletromagnética deve ter para ser capaz de ionizar um átomo de hidrogênio é de
Dados: A = 2,2 10–18 J
n = nível de energia (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 ... ∞)
h = 6,6 .10-34 J/Hz
A
2,2. 10–18 Hz
B
3,0. 10-15 Hz
C
3,3. 10-15 Hz
D
3,3. 1015 Hz
E
3,3. 1052 Hz