A energia de ionização (EI) é uma propriedade periódica que mostra tendência inversa ao raio atômico, diminuindo da direita para a esquerda ao longo do período.
Entretanto, observa-se que, contrário à regra, os valores da primeira energia de ionização dos átomos nitrogênio (Z = 7) e oxigênio (Z = 8) mostram EI(O) < EI(N):
- EI(N) = 1402 kJ mol-1
- EI(O) = 1314 kJ mol-1
Assinale a opção que justifica corretamente a relação entre os valores de EI do nitrogênio e do oxigênio.
A repulsão dos elétrons 2p na espécie O+ é muito alta, desestabilizando relativamente o cátion e diminuindo a EI(O).
A repulsão dos elétrons 2p no átomo de nitrogênio é muito alta, aumentando relativamente a EI(N).
No caso do nitrogênio, os orbitais p semipreenchidos têm baixa estabilidade, aumentando relativamente a EI(N).
A repulsão dos elétrons 2p na espécie N+ é muito alta, estabilizando o cátion e aumentando relativamente a EI(N).
No caso do oxigênio, dois elétrons ocupam o mesmo orbital p, causando forte repulsão e diminuindo relativamente a EI(O).