Questão Q2737531 - Química

Question

ConstantesConstante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C mol−1 = 9,65 × 104 A s mol−1 = 9,65 × 104 J V−1 mol−1Carga elementar = 1,60 × 10−19 CConstante dos gases (R) = 8,21 × 10−2 atm L K−1 mol−1 = 8,31 J K−1 mol−1 = 1,98 cal K−1 mol−1Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J sVelocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m s−1Número de Euler (e) = 2,72DefiniçõesPressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 × 105 N m−2 = 1,01325 barEnergia: 1 J = 1 N m = 1 kg m² s−2 = 6,24 × 1018 eVCondições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atmCondições ambientes: 25 °C e 1 atmCondições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol L−1ln X = 2,3 log XMassas MolaresElementoQuímicoNúmeroAtômicoMassa Molar(g mol−1)ElementoQuímicoNúmeroAtômicoMassa Molar(g mol−1)H11,01P1530,97Li36,94S1632,06B510,81Cl1735,45C612,01K1939,1N714,01Ca2040,08O816Ga3169,72F919Se3478,96Na1122,99Sr3887,62Al1326,98 ConstantesConstante de Avogadro (NA)  =  6,02 × 1023 mol−1Constante de Faraday (F)  =  9,65 × 104 C mol−1 = 9,65 × 104 A s mol−1 = 9,65 × 104 J V−1 mol−1Carga elementar   =  1,60 × 10−19 CConstante dos gases (R)  =  8,21 × 10−2 atm L K−1 mol−1 = 8,31 J K−1 mol−1 = 1,98 cal K−1 mol−1Constante de Planck (h)  =  6,63 × 10−34 J sVelocidade da luz no vácuo  =  3,0 × 108 m s−1Número de Euler (e)  =  2,72DefiniçõesPressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 × 105 N m−2 = 1,01325 barEnergia: 1 J = 1 N m = 1 kg m² s−2 = 6,24 × 1018 eVCondições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atmCondições ambientes: 25 °C e 1 atmCondições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol L−1ln X = 2,3 log XMassas MolaresElementoQuímicoNúmeroAtômicoMassa Molar(g mol−1)ElementoQuímicoNúmeroAtômicoMassa Molar(g mol−1)H11,01P1530,97Li36,94S1632,06B510,81Cl1735,45C612,01K1939,1N714,01Ca2040,08O816Ga3169,72F919Se3478,96Na1122,99Sr3887,62Al1326,98 Um sistema contendo oxigênio atômico (na forma do isótopo estável mais abundante) e hidrogênio atômico (na forma dos dois isótopos mais estáveis) é colocado a reagir em duas condições diferentes, levando à formação de produtos únicos e distintos, X e Y, respectivamente. Considere que X e Y correspondem a moléculas neutras, estáveis e que obedecem à regra do octeto, e que a massa molar média de X é menor do que a de Y. Assinale a opção que relaciona corretamente as possíveis razões entre as massas de hidrogênio e de oxigênio nas moléculas que constituem X e Y.

Gran Questões · Accepted Answer

X: 1/8, 3/16 e 1/4,Y: 1/16, 3/32 e 1/8.

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X: 1/8, 3/16 e 1/4,Y: 1/24, 1/16 e 1/12.

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X: 1/16, 3/32 e 1/8,Y: 1/8, 3/16 e 1/4.

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X: 1/16, 1/8 e 1/4,Y: 1/32, 1/16 e 1/8.

Gran Questões · Answer

X: 1/24, 1/16 e 1/12,Y: 1/8, 3/16 e 1/4.

Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g mol⁻¹)	Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g mol⁻¹)
H	1	1,01	P	15	30,97
Li	3	6,94	S	16	32,06
B	5	10,81	Cl	17	35,45
C	6	12,01	K	19	39,1
N	7	14,01	Ca	20	40,08
O	8	16	Ga	31	69,72
F	9	19	Se	34	78,96
Na	11	22,99	Sr	38	87,62
Al	13	26,98

Um sistema contendo oxigênio atômico (na forma do isótopo...