Seu próximo nível começa aqui
Seu desenvolvimento não pode ter limites. Garanta sua Assinatura Ilimitada e libere uma preparação completa com os melhores professores do Brasil.
Considerando a Equação 1 balanceada, para a produção de 856...
Considere as informações apresentadas no quadro a seguir para responder às questões de 41 a 45:
As reações químicas são constantemente utilizadas no tratamento de água, objetivando alcançar padrões de qualidade. O íon ferro II, por exemplo, é um componente indesejável na água de beber, pois pode conferir um sabor desagradável e causar manchas cor de ferrugem nos encanamentos. Um método de remoção do ferro II da água é oxidá-lo com oxigênio, para produzir Fe(OH)3, conforme Equação 1 (não balanceada).
Fe2+ + O2 + H2O → Fe(OH)3 + H+ (Equação 1)
Considere os seguintes dados:
Fe3+ + e– → Fe2+ E°= 0,77 V
O2 + 4H+ + 4e– → 2H2O E°= 1,23 V
Fe3+ + 3OH– ⇌ Fe(OH)3 Kps25°C = 2,79 × 10–39
H2O ⇌ H+ + OH– Kw25°C = 1,0 × 10–14
Massas molares: Fe = 56 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1g/mol)
Considerando a Equação 1 balanceada, para a produção de 856 g de Fe(OH)3, a massa (g) de Fe2+ necessária será de:
A
56 g.
B
112 g.
C
168 g.
D
392 g.
E
448 g.