Uma das etapas no processo comercial para converter amônia em ácido nítrico é a conversão de NH3 em NO, de acordo com a equação química abaixo: 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)Em um processo reagiu-se 2,25kg de NH3 com 3,75 kg de O2. Qual massa de NO foi obtida? Dados:𝑴𝑴𝑯 = 𝟏𝒈𝒎𝒐𝒍−𝟏 𝑴𝑴𝑵 = 𝟏𝟒𝒈𝒎𝒐𝒍−𝟏 𝑴𝑴𝑶 = 𝟏𝟔𝒈𝒎𝒐𝒍−𝟏𝑴𝑴𝑵𝑯𝟑 = 𝟏𝟕𝒈𝒎𝒐𝒍−𝟏 𝑴𝑴𝑶𝟐 = 𝟑𝟐𝒈𝒎𝒐𝒍−𝟏 𝑴𝑴𝑵𝑶 = 𝟑𝟎𝒈𝒎𝒐𝒍−𝟏 𝑴𝑴𝑯𝟐𝑶 = 𝟏𝟖𝒈𝒎𝒐𝒍−𝟏 Uma das etapas no processo comercial para converter amônia em ácido nítrico é a conversão de NH3 em NO, de acordo com a equação química abaixo: 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)Em um processo reagiu-se 2,25kg de NH3 com 3,75 kg de O2. Qual massa de NO foi obtida? Dados:𝑴𝑴𝑯 = 𝟏𝒈𝒎𝒐𝒍−𝟏 𝑴𝑴𝑵 = 𝟏𝟒𝒈𝒎𝒐𝒍−𝟏 𝑴𝑴𝑶 = 𝟏𝟔𝒈𝒎𝒐𝒍−𝟏𝑴𝑴𝑵𝑯𝟑 = 𝟏𝟕𝒈𝒎𝒐𝒍−𝟏 𝑴𝑴𝑶𝟐 = 𝟑𝟐𝒈𝒎𝒐𝒍−𝟏 𝑴𝑴𝑵𝑶 = 𝟑𝟎𝒈𝒎𝒐𝒍−𝟏 𝑴𝑴𝑯𝟐𝑶 = 𝟏𝟖𝒈𝒎𝒐𝒍−𝟏

Uma das etapas no processo comercial para converter amônia...

Q2986712

Uma das etapas no processo comercial para converter amônia em ácido nítrico é a conversão de NH₃ em NO, de acordo com a equação química abaixo:

4NH₃(g) + 5O₂(g) $\to$ 4NO(g) + 6H₂O(g)

Em um processo reagiu-se 2,25kg de NH₃ com 3,75 kg de O₂. Qual massa de NO foi obtida?

Dados:

𝑴𝑴_𝑯 = 𝟏𝒈𝒎𝒐𝒍^−𝟏 𝑴𝑴_𝑵 = 𝟏𝟒𝒈𝒎𝒐𝒍^−𝟏 𝑴𝑴_𝑶 = 𝟏𝟔𝒈𝒎𝒐𝒍^−𝟏

𝑴𝑴_𝑵𝑯𝟑 = 𝟏𝟕𝒈𝒎𝒐𝒍^−𝟏 𝑴𝑴𝑶_𝟐= 𝟑𝟐𝒈𝒎𝒐𝒍^−𝟏

𝑴𝑴_𝑵𝑶 = 𝟑𝟎𝒈𝒎𝒐𝒍^−𝟏 𝑴𝑴𝑯_𝟐𝑶 = 𝟏𝟖𝒈𝒎𝒐𝒍^−𝟏

2,25 g.

2,81 g.

3,40 g.

3,75 g.