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Considere a reação ácido-base entre amônia e água mostrada...
Considere a reação ácido-base entre amônia e água mostrada a seguir:
NH3(aq) + H2O(I) ⇌ NH4+(aq) + HO-(aq)
pKa = 15,7 pKa = 9,2
Com base nessa reação, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:
( ) A constante de basicidade da reação será Kb = [NH4+][HO-]/[NH3].
( ) A adição de NH4Cl deslocará o equilíbrio no sentido dos produtos.
( ) A água é um ácido mais fraco do que o íon amônio (NH4+), e o equilíbrio está deslocado no sentido dos reagentes.
( ) A amônia (NH3) é uma base mais forte do que o íon hidróxido, e o equilíbrio da reação está deslocado no sentido dos reagentes.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
A
V – F – V – F.
B
V – F – F – V.
C
F – V – F – F.
D
V – F – V – V.
E
F – V – F – V.