As informações a seguir se referem às questões 42 e 43.A maior parte da produção industrial do magnésio é obtida a partir da água do mar, onde o elemento químico magnésio se encontra na forma de íons Mg2+ (aq), em concentração média de 1,3 g.L–1. O processo segue as seguintes etapas: I. Precipitação de Mg(OH)2 por adição de cal viva. II. Conversão a MgC𝓁2 por adição de HC𝓁. III. Eletrólise ígnea do MgC𝓁2 . Sabendo que a constante de Faraday é 9,65×104 C.mol–1, a quantidade de carga elétrica necessária para obter todo o magnésio contido em 1 m3 de água do mar é de, aproximadamente,

Sabendo que a constante de Faraday é 9,65×104 C.mol

Q3062887

Química Transformações Químicas e Energia

Ano: 2023

Banca: Fundação para o Vestibular da Universidade Estadual Paulista - VUNESP

Prova: VUNESP - EsFCEx - Oficial - Área Magistério de Química - 2023

As informações a seguir se referem às questões 42 e 43.

A maior parte da produção industrial do magnésio é obtida a partir da água do mar, onde o elemento químico magnésio se encontra na forma de íons Mg²⁺(aq), em concentração média de 1,3 g.L^–1. O processo segue as seguintes etapas:

I. Precipitação de Mg(OH)₂ por adição de cal viva.

II. Conversão a MgC𝓁₂ por adição de HC𝓁.

III. Eletrólise ígnea do MgC𝓁₂ .

Sabendo que a constante de Faraday é 9,65×10⁴ C.mol^–1, a quantidade de carga elétrica necessária para obter todo o magnésio contido em 1 m³ de água do mar é de, aproximadamente,

2,1×10⁷C.

2,6×10⁶ C.

5,2×10⁶ C.

1,0×10⁷ C.

5,2×10⁷ C.

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Sabendo que a constante de Faraday é 9,65×104 C.mol–1, a...