Considere as etapas termodinâmicas a seguir, pertencentes ao ciclo de Born-Haber, para a formação do LiF(s).Li(s) → Li(g) ΔHf∘ [Li(g)] = 161 kJ mol-11/2 F2(g) → F(g) ΔHf∘ [F(g)] = 79 kJ mol−1Li(g) → Li(g)+ + e- ΔH = l1+ (Li) = 520 kJ mol−1F(g) + e- → F-(g) ΔH = E(F) = -328 kJ mol−1Li(s) + 1/2 F2(g) → LiF(s) ΔHf∘ [LiF(s)] = -618 kJ mol−1Nesse contexto, o valor aproximado da entalpia de rede (ΔHrede) para o LiF(s), em kJ mol-1, é Considere as etapas termodinâmicas a seguir, pertencentes ao ciclo de Born-Haber, para a formação do LiF(s).Li(s) → Li(g) ΔHf∘ [Li(g)] = 161 kJ mol-11/2 F2(g) → F(g) ΔHf∘ [F(g)] = 79 kJ mol−1Li(g) → Li(g)+ + e- ΔH = l1+ (Li) = 520 kJ mol−1F(g) + e- → F-(g) ΔH = E(F) = -328 kJ mol−1Li(s) + 1/2 F2(g) → LiF(s) ΔHf∘ [LiF(s)] = -618 kJ mol−1Nesse contexto, o valor aproximado da entalpia de rede (ΔHrede) para o LiF(s), em kJ mol-1, é

Considere as etapas termodinâmicas a seguir, pertencentes...

Q3209923

Considere as etapas termodinâmicas a seguir, pertencentes ao ciclo de Born-Haber, para a formação do LiF_(s).

Li_(s) $\to$ Li_(g) $Δ H_{f}^{\circ}$ [Li_(g)] = 161 kJ mol^-1

1/2 F_2(g) $\to$ F_(g) $Δ H_{f}^{\circ}$ [F_(g)] = 79 kJ mol⁻¹

Li_(g) $\to$ Li_(g)⁺ + e^- $Δ H$ = l₁+ (Li) = 520 kJ mol⁻¹

F_(g) + e^- $\to$ F^-_(g) $Δ H$ = E(F) = -328 kJ mol⁻¹

Li_(s)+ 1/2 F_2(g) $\to$ LiF_(s) $Δ H_{f}^{\circ}$ [LiF(s)] = -618 kJ mol⁻¹

Nesse contexto, o valor aproximado da entalpia de rede ( $Δ$ H_rede) para o LiF_(s), em kJ mol^-1, é

– 1050

– 1010

– 618

– 186

+ 1010