O calor liberado ou consumido em uma reação química é dado pela sua entalpia de reação (𝛥𝑟𝐻). Duas etapas consecutivas da preparação industrial de ácido sulfúrico são dadas pelas equações químicas 1 e 2 descritas abaixo, juntamente com suas respectivas entalpias de reação. Com base nesses dados, qual é o valor da entalpia da reação 3, em kJ mol-1?Dados:Equação 1: 𝑆 (𝑠) + 𝑂2 (𝑔) ⟶ 𝑆𝑂2 (𝑔) 𝛥𝑟𝐻 = −300 𝑘j 𝑚o𝑙 −1Equação 2: 2𝑆 (𝑠) + 3 𝑂2 (𝑔) ⟶ 2 𝑆𝑂3 (𝑔) 𝛥𝑟𝐻 = −800 𝑘j 𝑚o𝑙 −1Equação 3: 2 𝑆𝑂2 (𝑔) + 𝑂2 (𝑔) ⟶ 2 𝑆𝑂3 (𝑔) 𝛥𝑟𝐻 = ? O calor liberado ou consumido em uma reação química é dado pela sua entalpia de reação (𝛥𝑟𝐻). Duas etapas consecutivas da preparação industrial de ácido sulfúrico são dadas pelas equações químicas 1 e 2 descritas abaixo, juntamente com suas respectivas entalpias de reação. Com base nesses dados, qual é o valor da entalpia da reação 3, em kJ mol-1?Dados:Equação 1: 𝑆 (𝑠) + 𝑂2 (𝑔) ⟶ 𝑆𝑂2 (𝑔) 𝛥𝑟𝐻 = −300 𝑘j 𝑚o𝑙 −1Equação 2: 2𝑆 (𝑠) + 3 𝑂2 (𝑔) ⟶ 2 𝑆𝑂3 (𝑔) 𝛥𝑟𝐻 = −800 𝑘j 𝑚o𝑙 −1Equação 3: 2 𝑆𝑂2 (𝑔) + 𝑂2 (𝑔) ⟶ 2 𝑆𝑂3 (𝑔) 𝛥𝑟𝐻 = ?

O calor liberado ou consumido em uma reação química é dado...

Q3419418

Química Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess

Ano: 2024

Prova: Instituto Verbena - IFSE - Professor - Área: Química - 2024

O calor liberado ou consumido em uma reação química é dado pela sua entalpia de reação (𝛥_𝑟𝐻). Duas etapas consecutivas da preparação industrial de ácido sulfúrico são dadas pelas equações químicas 1 e 2 descritas abaixo, juntamente com suas respectivas entalpias de reação. Com base nesses dados, qual é o valor da entalpia da reação 3, em kJ mol-¹?

Dados:

Equação 1: 𝑆 (𝑠) + 𝑂₂ (𝑔) ⟶ 𝑆𝑂₂ (𝑔) 𝛥_𝑟𝐻 = −300 𝑘j 𝑚o𝑙⁻¹

Equação 2: 2𝑆 (𝑠) + 3 𝑂₂ (𝑔) ⟶ 2 𝑆𝑂₃ (𝑔) 𝛥_𝑟𝐻 = −800 𝑘j 𝑚o𝑙⁻¹

Equação 3: 2 𝑆𝑂₂ (𝑔) + 𝑂₂ (𝑔) ⟶ 2 𝑆𝑂₃ (𝑔) 𝛥_𝑟𝐻 = ?

-1100.

-500.

-200.

-100.

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