Produziu-se 5,5 g de magnésio metálico a partir de cloreto de magnésio fundido por eletrólise, aplicando uma corrente de 1,5 A. Assim, assinale a opção que apresenta o tempo necessário desse processo. Dados: Constante de Faraday (F) = 96500 C.mol-1; e Massa molar do Magnésio = 24 g.mol-1. Produziu-se 5,5 g de magnésio metálico a partir de cloreto de magnésio fundido por eletrólise, aplicando uma corrente de 1,5 A. Assim, assinale a opção que apresenta o tempo necessário desse processo. Dados: Constante de Faraday (F) = 96500 C.mol-1; e Massa molar do Magnésio = 24 g.mol-1.

Produziu-se 5,5 g de magnésio metálico a partir de cloreto...

Q3460029

Química Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Ano: 2024

Banca: Serviço de Seleção do Pessoal da Marinha - SSPM

Prova: SSPM - Marinha - Técnico - Área Química - 2024

Produziu-se 5,5 g de magnésio metálico a partir de cloreto de magnésio fundido por eletrólise, aplicando uma corrente de 1,5 A. Assim, assinale a opção que apresenta o tempo necessário desse processo.

Dados:

Constante de Faraday (F) = 96500 C.mol^-1; e

Massa molar do Magnésio = 24 g.mol^-1.

4,1h

6,0h

8,2h

9,5h

10,2h

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