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Entalpia de dissolução pode ser definida pela quantidade de...
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Q3475170
Teclas de Atalhos
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Entalpia de dissolução pode ser definida pela quantidade de calor absorvido ou liberado por um sólido durante a dissolução em um solvente. Seu valor depende de três etapas:
1. Quebra da interação soluto-soluto (endotérmica);
2. Quebra da Interação solvente-solvente (endotérmica);
3. Formação da interação solvente-soluto (exotérmica).
A dissolução do cloreto de sódio em água é endotérmica (+3,87 KJ.mol-1), sendo possível afirmar que o calor da quebra das interações solvente-solvente e soluto-soluto é
A
maior que o calor liberado pela solvatação desses íons pelo solvente, por meio de interações do tipo íon-dipolo.
B
maior que o calor absorvido pela solvatação desses íons pelo solvente, por meio de interações do tipo íon-íon.
C
igual ao calor liberado pela solvatação desses íons pelo solvente, por meio de interações do tipo dipolo-dipolo.
D
menor que o calor absorvido pela solvatação desses íons pelo solvente, por meio de interações do tipo íon-dipolo.
E
menor que o calor liberado pela solvatação desses íons pelo solvente, por meio de interações do tipo íon-íon.