Instrução: Ao final desta prova, há uma Tabela Periódica que poderá ser utilizada como apoio para a resolução das questões. Instrução: Ao final desta prova, há uma Tabela Periódica que poderá ser utilizada como apoio para a resolução das questões. Em um processo de tratamento de água, um operador deseja remover 0,1 mol de íons de ferro (Fe²+) por eletroquímica. A reação que ocorre é: Fe2+ + 2e−→ Fe Qual é a quantidade de carga elétrica (em Coulombs) necessária para essa remoção? Considere a constante de Faraday como F=96.485 C/mol. Em um processo de tratamento de água, um operador deseja remover 0,1 mol de íons de ferro (Fe²+) por eletroquímica. A reação que ocorre é: Fe2+ + 2e−→ Fe Qual é a quantidade de carga elétrica (em Coulombs) necessária para essa remoção? Considere a constante de Faraday como F=96.485 C/mol.

Em um processo de tratamento de água, um operador deseja...

Q3588475

Instrução: Ao final desta prova, há uma Tabela Periódica que poderá ser utilizada como apoio para a resolução das questões.

Imagem associada para resolução da questão

Em um processo de tratamento de água, um operador deseja remover 0,1 mol de íons de ferro (Fe²⁺) por eletroquímica. A reação que ocorre é:

Fe²⁺ + 2e⁻→ Fe

Qual é a quantidade de carga elétrica (em Coulombs) necessária para essa remoção?

Considere a constante de Faraday como F=96.485 C/mol.

9.648,50 C.

12.980,75 C.

19.297,00 C.

4.824,25 C.

21.439,44 C.