A constante de ionização (Ka) de um ácido determina sua força e grau de dissociação em solução aquosa. Sobre equilíbrios ácido-base e deslocamento de equilíbrio, marque V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas: (__)Ácidos fortes possuem valores de Ka elevados, pois sua ionização em solução aquosa é praticamente completa. (__)O aumento da concentração de um reagente desloca o equilíbrio químico no sentido de formação dos produtos, conforme o princípio de Le Chatelier. (__)A solubilidade de um sal pouco solúvel não é afetada pela presença de íons comuns na solução, pois depende apenas da constante de solubilidade (Kps). (__)A adição de um ácido forte a uma solução tampão altera seu pH drasticamente, pois o sistema não consegue neutralizar os íons H+ adicionados. A sequência correta é: A constante de ionização (Ka) de um ácido determina sua força e grau de dissociação em solução aquosa. Sobre equilíbrios ácido-base e deslocamento de equilíbrio, marque V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas: (__)Ácidos fortes possuem valores de Ka elevados, pois sua ionização em solução aquosa é praticamente completa. (__)O aumento da concentração de um reagente desloca o equilíbrio químico no sentido de formação dos produtos, conforme o princípio de Le Chatelier. (__)A solubilidade de um sal pouco solúvel não é afetada pela presença de íons comuns na solução, pois depende apenas da constante de solubilidade (Kps). (__)A adição de um ácido forte a uma solução tampão altera seu pH drasticamente, pois o sistema não consegue neutralizar os íons H+ adicionados. A sequência correta é:

A constante de ionização (Ka) de um ácido determina sua...

Q3831181

Química Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Ano: 2025

Banca: Instituto de Desenvolvimento e Capacitação - IDCAP

Prova: IDCAP - UEFS - Técnico em Química - 2025

A constante de ionização (K_a) de um ácido determina sua força e grau de dissociação em solução aquosa. Sobre equilíbrios ácido-base e deslocamento de equilíbrio, marque V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)Ácidos fortes possuem valores de K_a elevados, pois sua ionização em solução aquosa é praticamente completa.

(__)O aumento da concentração de um reagente desloca o equilíbrio químico no sentido de formação dos produtos, conforme o princípio de Le Chatelier.

(__)A solubilidade de um sal pouco solúvel não é afetada pela presença de íons comuns na solução, pois depende apenas da constante de solubilidade (K_ps).

(__)A adição de um ácido forte a uma solução tampão altera seu pH drasticamente, pois o sistema não consegue neutralizar os íons H⁺ adicionados.

A sequência correta é:

V, F, F, V.

V, V, F, V.

V, V, F, F.

F, V, V, F.

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