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Em um laboratório de controle de qualidade da água, o...
Em um laboratório de controle de qualidade da água, o técnico realiza testes para determinação da concentração de metais em amostras de efluentes, utilizando células eletroquímicas para quantificação via eletrodeposição. Nesse processo, aplica-se uma corrente elétrica contínua a uma célula contendo os íons metálicos da amostra, provocando a deposição do metal sobre um eletrodo inerte.
Considere os seguintes dados de potenciais padrão de redução (a 25 °C):
Ag++ e−→ Ag(s) E∘= +0,80 V
Cu2++ 2e− → Cu(s) E∘=+0,34 V
Com base nas informações acima e considerando os princípios de eletroquímica aplicados na rotina laboratorial, assinale a alternativa CORRETA.
A
A deposição de cobre ocorrerá preferencialmente, pois o Cu²⁺ apresenta carga maior, atraindo mais elétrons.
B
O eletrodo onde ocorre a deposição metálica é denominado ânodo e sofre oxidação espontânea.
C
O cátion prata (Ag⁺) é reduzido antes do cátion cobre (Cu²⁺) durante a eletrólise, pois possui maior potencial padrão de redução.
D
O processo de eletrólise é espontâneo e não requer fornecimento externo de corrente elétrica contínua.