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Três soluções tampão foram preparadas utilizando ácido...
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Q4109721
Química
Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.
Teclas de Atalhos
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Três soluções tampão foram preparadas utilizando ácido acético (pKa ≈ 4,8) e acetato de sódio:
• Solução A: pH 3,8
• Solução B: pH 4,8
• Solução C: pH 5,8
O pH de uma solução tampão pode ser estimado pela equação de Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log ([base conjugada]/[ácido fraco])
Com base nessas informações, assinale a afirmativa CORRETA:
A
Na solução A, a concentração de base conjugada é dez vezes maior que a de ácido fraco.
B
Na solução A, o sistema é mais eficiente para resistir a pequenas adições de ácido do que de base.
C
Na solução B, a capacidade de tamponamento é máxima.
D
Na solução C, a concentração de ácido fraco é dez vezes maior que a de base conjugada.