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Em um laboratório de síntese inorgânica, um técnico produz cloro gasoso em pequena esca...
Em um laboratório de síntese inorgânica, um técnico produz cloro gasoso em pequena escala por meio da reação entre dióxido de manganês sólido (MnO2) e ácido clorídrico concentrado (HCl(aq)). A reação é realizada em um balão de reação, à temperatura ambiente, e observa-se a evolução de um gás com odor característico de cloro, além da formação de uma solução aquosa contendo MnCl2. A equação global observada é:
MnO2(s) + 4HCl(aq) → MnCl2(aq) + Cl2(g) + 2H2O(l)
Considerando-se as funções inorgânicas participantes e os tipos de reação, assinale a alternativa correta.
A
Trata-se de uma simples reação ácido-base (neutralização) entre MnO2 e HCl, formando sal e água, sem transferência de elétrons entre espécies.
B
Trata-se de uma reação de desproporcionamento do cloro, em que o próprio ácido clorídrico se desproporciona formando, simultaneamente, Cl− e Cl2.
C
Trata-se de decomposição térmica do MnO2 induzida pelo ácido, em que MnO2 se decompõe autonomamente em MnO e O2, sendo o HCl apenas um meio inerte.
D
Trata-se de uma reação de deslocamento simples (troca metálica), na qual o manganês metálico desloca o cloro do HCl, formando MnCl2 e liberando hidrogênio gasoso.
E
A reação é uma oxirredução (reação redox) na qual MnO2 atua como agente oxidante, sendo reduzido de Mn(IV) para Mn(II), enquanto o cloro do HCl é oxidado de Cl(−I) para Cl2(0).