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Questões de Concurso sobre Química Analítica
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O extrator acetato de amônio 1 mol L⁻¹ pH 7,0 é utilizado para determinar:
A
P e S disponíveis.
B
N mineral.
C
Ca²⁺, Mg²⁺ e K⁺ trocáveis.
D
C orgânico total.
E
Fe e Mn disponíveis.
Para a determinação dos valores de δ13C em amostras sólidas por EA-IRMS, é fundamental o preparo adequado das amostras antes da combustão. Sobre esse preparo, é correto afirmar:
A
As amostras podem ser acondicionadas úmidas em cápsulas de Sn, pois a água é convertida em N2 e CO2 durante a combustão.
B
A cápsula de Sn deve ser padrão, pois o fracionamento isotópico do Sn utilizado nas cápsulas interfere no resultado de δ13C.
C
É recomendável homogeneizar a amostra com o padrão de referência antes da pesagem, para reduzir o efeito de memória isotópica.
D
Amostras com alto teor de lipídios devem ser analisadas sem tratamento prévio, pois a remoção de lipídios altera artificialmente a razão 13C/12C.
E
A remoção de carbonatos com HCℓ é fundamental quando se deseja medir δ13C apenas da fração orgânica do material.
A permanganometria é uma técnica clássica da química analítica volumétrica de titulação redox que utiliza o íon permanganato (MnO4 –) para a determinação da concentração de peróxido de hidrogênio (H2O2 ). Nessa análise, ocorre uma reação em meio ácido na qual o íon permanganato se transforma em íons manganês(II), Mn2+, e há formação de gás oxigênio (O2) e água (H2O).
Na equação que representa essa reação, a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros dos íons permanganato e do peróxido de hidrogênio é igual a
A
7.
B
8.
C
9.
D
4.
E
5.
As técnicas instrumentais de análise são muito usadas em química para identificação e quantificação de substâncias. Sobre seus princípios e aplicações, analise as assertivas abaixo:
I. Espectroscopia no ultravioleta e visível (UV-Vis) baseia-se na absorção de radiação eletromagnética que promove transições eletrônicas entre orbitais moleculares de diferentes energias, sendo aplicável principalmente a compostos que possuem sistemas conjugados ou cromóforos.
II. Espectroscopia no infravermelho (IV) é baseada na absorção de radiação que promove transições eletrônicas, sendo útil para determinar o número de elétrons de valência em átomos metálicos.
III. Espectroscopia de Absorção Atômica (EAA) permite a determinação quantitativa de metais, baseando-se na absorção de radiação por átomos livres no estado gasoso.
IV. Espectrometria de Massas (EM) mede a razão massa/carga (m/z) de íons, sendo amplamente utilizada para determinação de massas molares e identificação estrutural de compostos orgânicos.
Quais estão corretas?
A
Apenas I e III.
B
Apenas I e IV.
C
Apenas I, III e IV.
D
Apenas II, III e IV.
E
I, II, III e IV.
Uma curva analítica em espectrofotometria a 510 nm mostrou desvio da linearidade em concentrações altas e variação do branco após troca de cubetas. Em busca de resultados consistentes, assinale a medida operacional adequada.
A
Utilizar cubeta de 5 cm para elevar o sinal e operar em absorbâncias elevadas.
B
Concentrar padrões para obter absorbâncias acima de 2,0 e ampliar sensibilidade.
C
Refazer o branco, inspecionar e limpar cubetas, confirmar a faixa linear da Lei de Beer-Lambert e reconstruir a curva no intervalo de absorbância recomendado.
D
Migrar o comprimento de onda para um máximo secundário e manter os padrões originais.
Assinale a opção correta acerca da análise de turbidez da água.
A
Quanto mais altos os valores de turbidez das amostras, mais própria para consumo a água estará.
B
Os valores de turbidez são inapropriados para verificar a presença de partículas em suspensão nas amostras de água.
C
Um conjunto de amostras em que os valores sejam superiores a 5,0 UT indicam que a água está própria para consumo.
D
As análises de turbidez são feitas em um turbidímetro, que utiliza a dispersão da luz pelas partículas em suspensão como medida.
E
Quanto menor o valor de turbidez, pior é a qualidade da água analisada.
No que se refere aos processos de tratamento de água e esgotos, bem como às técnicas de análises físico-químicas de água, esgotos, lodos e sedimentos, assinale a alternativa correta.
A
A titulação com nitrato de prata (método de Mohr) é capaz de determinar a concentração de cloretos na água.
B
A presença de cloretos na água não interfere na medição da DQO.
C
A presença de cloro na água somente pode ser constatada por meio de análises titulométricas.
D
A turbidez da água pode ser determinada pelo método nefelométrico, que consiste na acidificação da água com H2SO4 até que se atinja um grau de alcalinidade suficiente para reagir com outra substância utilizada no tratamento da água.
E
Quanto maior for a relação DBO/DQO na avaliação e no monitoramento do desempenho das unidades de tratamento de esgoto, menor será a biodegradabilidade do esgoto.
A padronização de soluções é uma etapa essencial em procedimentos analíticos volumétricos. Considerando os princípios dessa prática, assinale a alternativa CORRETA.
A
A padronização tem como finalidade principal o ajuste do pH da solução, sendo conduzida com o auxílio de indicadores universais e baseada na observação de mudanças visuais.
B
A padronização consiste em determinar com precisão a concentração real de uma solução utilizando um padrão primário, por meio de reação química conhecida e estequiometricamente balanceada.
C
É recomendável utilizar reagentes voláteis ou soluções recém-preparadas no processo de padronização, mesmo que apresentem menor pureza ou reatividade incerta durante o preparo.
D
Quando se utilizam reagentes higroscópicos, como o NaOH, a etapa de padronização pode ser dispensada em análises rotineiras, especialmente quando a solução é usada logo após o preparo.
Um dos métodos espectroscópicos mais sensíveis disponíveis é a espectroscopia por plasma acoplado indutivamente (ICP), podendo este ser acoplado a um espectrômetro de massas (MS). Em relação à técnica ICP-MS, assinale a alternativa correta.
A
O ICP-MS identifica os elementos pela emissão de luz.
B
O ICP-MS utiliza um espectrômetro de massas para detectar íons com base na razão massa/carga.
C
O ICP-MS identifica os elementos com base na emissão de radiação infravermelho.
D
O ICP-MS utiliza espectrometria de massas para quantificar os elementos com base na sua carga iônica.
E
O ICP-MS não é capaz de detectar elementos em partes por trilhão (ppt).
Um conjunto de quatro analistas precisa determinar nitrogênio pelo método micro-Kjeldahl. Os analistas 1 e 2 determinaram N em uma mólecula de cloreto de benzil-isotioureia, e os analistas 3 e 4 analisaram uma molécula de ácido nicotínico. Após as determinações realizadas, os dados coletados por todos os analistas foram organizados em um gráfico em função do erro absoluto, ilustrado na figura a seguir.
Considerando esses resultados, assinale a alternativa correta.
A
O analista 4 teve boa precisão e boa exatidão.
B
O analista 1 teve boa precisão e baixa exatidão.
C
O analista 2 teve baixa precisão e alta exatidão.
D
O analista 3 teve precisão excelente, porém teve baixa exatidão.
E
Todos os analistas tiveram baixa precisão.
Sobre a análise volumétrica, analise as assertivas abaixo e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) A análise volumétrica é uma técnica quantitativa que utiliza a medição de volumes de soluções reagentes para determinar a concentração de um analito.
( ) Na titulação ácido-base, a escolha do indicador não afeta o resultado da titulação, pois todos os indicadores apresentam a mesma faixa de transição.
( ) A padronização da solução titulante é um passo essencial para garantir a exatidão dos resultados na análise volumétrica.
( ) Em titulações redox, o coeficiente estequiométrico entre o titulante e o analito pode variar, dependendo da reação envolvida.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
A
F – V – F – V.
B
V – F – F – F.
C
F – F – V – F.
D
V – V – V – F.
E
V – F – V – V.
A calibração de instrumentos é um conjunto de operações que estabelece, sob condições especificadas, a relação entre os valores indicados por um instrumento de medição e os valores correspondentes de um padrão de referência, sendo essencial para garantir a rastreabilidade metrológica dos resultados. Assinale a alternativa que descreve corretamente um princípio fundamental da calibração.
A
Ajuste e calibração são termos sinônimos, referindo-se ambos ao ato de fazer um equipamento indicar o valor correto, zerando todos os seus erros.
B
O resultado de uma calibração é um laudo que apenas declara se o equipamento está "aprovado" ou "reprovado", sem a necessidade de apresentar os valores numéricos dos erros ou da incerteza de medição.
C
A calibração de uma vidraria volumétrica, como uma pipeta, não é necessária, pois ela já vem com a calibração de fábrica garantida por toda a sua vida útil, independentemente do uso ou da temperatura.
D
A verificação periódica de um equipamento, como a checagem diária de uma balança com um peso padrão, substitui a necessidade de uma calibração completa, desde que os resultados estejam dentro da tolerância.
E
A calibração de um instrumento, como uma balança ou um espectrofotômetro, deve ser realizada utilizando padrões rastreáveis a padrões nacionais ou internacionais (rastreabilidade), e o resultado da calibração é formalizado em um certificado que geralmente reporta a correção e a incerteza de medição.
Para medir a quantidade de fósforo presente em uma amostra de solo, primeiramente pesam-se 5,0000 gramas de solo (TFSA) e adicionam-se 50,0 ml de solução ácida extratora Mehlich (0,05 mol.l-1 de HCl e 0,025 mol.l-1 de H2SO4). Após 24 horas, retiram-se 5,0 ml do sobrenadante e adicionam-se 45,0 ml de uma solução padronizada de ácido ascórbico (vitamina C) e heptamolibdato de amônio, que desenvolve coloração azul em 680 nm em espectrofotômetro com absorbância linearmente proporcional à concentração de fósforo. A curva-padrão para os 50,0 ml totais de solução sobrenadante + heptamolibdato de amônio é apresentada a seguir. Para uma amostra, observou-se uma leitura de absorbância de 0,350 no espectrofotômetro. Qual é a concentração de fósforo presente nesse solo?
A
3,51 mg de fósforo por kg de TFSA.
B
7,02 mg de fósforo por kg de TFSA.
C
17,5 mg de fósforo por kg de TFSA.
D
35,1 mg de fósforo por kg de TFSA.
E
70,2 mg de fósforo por kg de TFSA.
Para realizar a análise da concentração de potássio, pesa-se uma alíquota de 5,0000 g de TFSA e adicionam-se 50,0 ml de solução ácida extratora Mehlich, assim como na medição de fósforo. No dia seguinte, filtra-se o sobrenadante e realiza-se leitura no espectrômetro de chama, onde a chama se torna mais violeta quanto maior a presença de potássio na solução, e a leitura do equipamento retorna um valor maior e linearmente proporcional quanto maior a concentração de potássio na amostra. A curva-padrão do equipamento se encontra no gráfico a seguir. Observou-se para uma amostra uma leitura no equipamento de 90,0. A concentração de potássio presente nesse solo, em centimols de carga de potássio por quilograma de terra fina seca ao ar, é de
A
0,230 centimols de carga de potássio por quilograma de TFSA.
B
0,897 centimols de carga de potássio por quilograma de TFSA.
C
8,97 centimols de carga de potássio por quilograma de TFSA.
D
23,0 centimols de carga de potássio por quilograma de TFSA.
E
89,7 centimols de carga de potássio por quilograma de TFSA.
Ano:
2025
Prova:
FUVEST - USP - Especialista em Laboratório - Área: Espectrometria - 2025
Dentre as possíveis aplicações da espectrometria de massas tipo MALDI-TOF, a identificação de cepas bacterianas resistentes a antibióticos aparece como uma ferramenta importante nas análises microbiológicas. Qual é a abordagem indireta mais validada utilizada para detectar cepas de bactérias resistentes (ex.: β-lactamases) com MALDI-TOF?
A
Detecção de fragmentos peptídicos gerados pela degradação dos ribossomos.
B
Análise de proteínas específicas ribossomais responsivas ao antibiótico.
C
Identificação de padrões de espectro de massa peptídicos típicos de cepas resistentes.
D
Detecção de picos de degradação do antibiótico após incubação destes com as bactérias.
E
Inclusão de uma fração de amostra de antibiótico marcado isotopicamente junto à amostra desconhecida e identificação de pico do antibiótico não marcado no mesmo espectro de massa.
Em laboratórios de química são utilizados, diariamente, inúmeros reagentes, solventes, vidrarias e equipamentos específicos para atender atividades de ensino e pesquisa, por exemplo. Desse modo, ter um inventário de todos esses itens empregados na rotina do laboratório é importante para
A
reduzir o número de experimentos realizados para economizar recursos.
B
criar um ambiente visualmente atraente para os visitantes.
C
garantir a rastreabilidade, o controle de validade e a disponibilidade de materiais.
D
impedir o compartilhamento de materiais que estejam com quantidade reduzida.
Um estudante do curso técnico em Química, matriculado na disciplina de Química Analítica Quantitativa I, verifica que são necessários 20 mL de uma solução de hidróxido de potássio, na concentração de 0,4 mol/L, para neutralizar completamente 50 mL de uma amostra de ácido clorídrico. Dessa forma, e seguindo os cálculos do estudante, a concentração molar do ácido em questão será de
A
0,16 mol/L.
B
0,17 mol/L.
C
0,18 mol/L.
D
0,19 mol/L.
E
0,20 mol/L.
Em um laboratório de química analítica, a escolha de um padrão primário é fundamental para a padronização de soluções e a obtenção de resultados precisos. Qual das opções abaixo descreve CORRETAMENTE uma das características essenciais de um padrão primário?
A
Um padrão primário deve ser altamente solúvel em água, independentemente da sua estabilidade ao ar.
B
Um padrão primário deve ser higroscópico para facilitar a pesagem exata.
C
Um padrão primário deve ser quimicamente estável e não reagir com componentes da atmosfera, como a umidade e o dióxido de carbono.
D
Um padrão primário deve ter uma baixa pureza para permitir ajustes finos nas titulações.
E
Um padrão primário deve ter uma massa molar baixa para que pequenas quantidades possam ser utilizadas em titulações.
Sobre a aplicação de espectrofotometria UV-Vis em matrizes aquosas, assinale a alternativa correta:
A
Aplicada para medir pH em amostras de água com eletrodos de vidro.
B
Empregada para medir condutividade elétrica em amostras de esgoto bruto.
C
Aplicada para determinar sólidos totais dissolvidos por meio da leitura de turbidez.
D
Utilizada para detectar íons cloreto por titulação potenciométrica.
E
Utilizada para quantificar nitrato em água, baseando-se na absorbância no comprimento de onda de 220 nm.
Sobre a análise de sólidos em água, assinale a afirmativa correta.
A
Sólidos voláteis totais são os sólidos que permanecem após a volatilização da amostra em mufla na temperatura de 550ºC. Contribuem para essa parcela areia, silte e argila dissolvidos na amostra de água.
B
A classificação dos sólidos pela decantabilidade quantifica a concentração dos sólidos que permanecem em suspensão na massa líquida e que decantam no período de 1 hora no cone Imhoff, na unidade de mL/L.
C
A determinação da concentração dos sólidos pelas características químicas em fixos e voláteis é obtida após a calcinação da amostra por uma hora em mufla na temperatura de 550ºC. Os sólidos voláteis representam a parcela dos sólidos que não permanecem após a calcinação da amostra, sendo expresso em mg/L.
D
A classificação dos sólidos por tamanho e estado é sobretudo uma questão prática. A rigor, a classificação em sólidos filtráveis e não filtráveis é mais adequada. Os sólidos que permanecem na membrana filtrante após a filtração são determinados em não filtráveis, sendo expressos na unidade de mg/L.
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