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Questões de Concurso sobre Química Analítica
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A técnica de positional assembly utiliza ferramentas como microscópios de varredura por tunelamento (STM) ou microscópios de força atômica (AFM) para mover e posicionar átomos ou moléculas individualmente.
C
Certo
E
Errado
Nos laboratórios de controle de qualidade nas Estação de Tratamento de Água (ETA), a determinação de alumínio na água tem como objetivos: verificar se a água está dentro dos padrões de qualidade e segurança estabelecidos para consumo humano e monitorar a eficiência do processo de tratamento de água.
O alumínio pode ser introduzido na água durante o processo de tratamento na ETA com a finalidade de
A
remover odores e cloro para atingir padrões aceitáveis para consumo.
B
prevenir doenças bucais da população.
C
ajustar o pH da água para valores adequados para consumo.
D
eliminar microrganismos patogênicos.
E
neutralizar cargas de partículas e facilitar a sua remoção.
Um químico analisou a amostra de um mineral. A análise gera massa que são mais baixas por um fator de 0,4 mg. Assinale a alternativa que apresenta o erro relativo percentual provocado por essa incerteza, sabendo que a massa do mineral é de 700 mg.
A
+ 0,10%
B
- 0,02%
C
- 0,01%
D
+ 0,06%
E
- 0,06%
Durante a análise quantitativa de íons cálcio e magnésio em uma amostra de água potável, a equipe técnica optou por um procedimento que envolveu a formação de complexos estáveis com um reagente específico. Para garantir a seletividade da reação, foi realizada a adição de um agente tamponante, mantendo o meio em pH adequado. A quantificação foi feita por meio da adição controlada de uma solução padronizada, com o auxílio de um indicador que muda de cor ao atingir o ponto final da reação.
Indique a alternativa que apresenta corretamente o método empregado nesse procedimento.
A
Análise espectrofotométrica com complexação por ligantes quelantes cromóforos em meio básico e leitura em 520 nm.
B
Titulação complexométrica com EDTA, sob pH controlado, com uso de indicador metalocrômico.
C
Gravimetria por precipitação de carbonatos metálicos em meio ácido, seguida de secagem e pesagem do resíduo.
D
Volumetria de neutralização com uso de ácido oxálico e fenolftaleína como indicador de viragem.
E
Titulação redox com dicromato de potássio, aplicando-se meio ácido e indicador de ferro(II) como intermediário.
Ano:
2025
Prova:
FUVEST - USP - Especialista em Laboratório - Área: Espectrometria - 2025
Assinale a alternativa que apresenta a forma correta de expressar resultados de análises laboratoriais de produtos de origem animal.
A
Resultados inferiores aos limites de detecção ou quantificação de um ensaio devem ser reportados como “ausente”, recomendando-se refazer a análise e investigar possíveis falhas técnicas.
B
Resultados inferiores aos limites de detecção ou quantificação de um ensaio devem ser reportados como “menor que a quantidade média prevista do agente potencialmente presente na amostra”.
C
Resultados inferiores aos limites de detecção de um ensaio devem ser reportados como “não detectado” e, quando inferiores ao limite de quantificação, como “menor que X”, sendo X esse limite.
D
Resultados inferiores aos limites de detecção de um ensaio devem ser reportados como “indeterminado” e, quando inferiores ao limite de quantificação, como “ausente”.
E
Resultados inferiores aos limites de detecção de um ensaio devem ser reportados como “não detectado” e, quando inferiores ao limite de quantificação, como “ausente”.
Uma amostra de 100,0 ml de água salobra foi alcalinizada com NH₃, e o sulfeto nela contido foi titulado com 16,47 ml de AgNO₃ 0,02 mol/L. A reação analítica é
2Ag++S2−→Ag2S(s)
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta a concentração aproximada de H₂S na água em partes por milhão.
Dados:
Massa Molar (S) = 32,0 g/mol
Massa Molar (H) = 1,0 g/mol
A
32 ppm.
B
17 ppm.
C
40 ppm.
D
64,7 ppm.
E
61 ppm.
A injeção de uma mistura de peptídios trípticos dessa enzima, em um sistema cromatográfico de fase reversa acoplado a um espectrômetro de massa com analisadores do tipo quadrupolo e tempo de voo, fornece dados suficientes para a identificação da enzima em um banco de dados.
C
Certo
E
Errado
Um estudante de um curso técnico em química, numa aula de química analítica, foi instado por seu professor a preparar uma solução de um padrão primário, para realização de uma atividade prática de análise volumétrica. Ao pesquisar na internet, em sítios não confiáveis, o estudante encontrou um conjunto de supostas características associadas às substâncias que poderiam ser utilizadas como padrão primário. Ao apresentar o resultado de sua pesquisa ao seu professor, este sugeriu que o estudante refizesse a pesquisa, pois entre as características apresentadas pelo estudante, não se enquadra nas de um padrão primário,
A
o baixo equivalente grama.
B
a alta pureza química.
C
ser não higroscópica.
D
possuir elevado Kps.
E
possuir estabilidade ao ar.
Um laboratório analisou o extrato aquoso de um solo contaminado, próximo a um lixão, onde foram descartadas pilhas usadas. Na aplicação da marcha analítica de cátions, observou-se o seguinte:
1. Adição de HCl diluído: formou-se precipitado branco parcialmente solúvel em água quente.
2. Filtrado acidificado + H₂S (meio ácido): formou-se precipitado amarelo.
3. Novo filtrado + NH₄Cl/NH₄OH: não houve precipitado. Em seguida, com a solução amoniacal, borbulhou-se H₂S e formou-se precipitado preto.
De acordo com o exposto, são identificados, respectivamente, em (1), (2) e (3),
A
Ag⁺, Hg²⁺ e Fe³⁺
B
Pb²⁺, Cu²⁺ e Zn²⁺
C
Ag⁺, Cd²⁺ e Cr³⁺
D
Hg₂²⁺, Bi³⁺ e Co²⁺
E
Pb²⁺, Cd²⁺ e Ni²⁺
A gravimetria é um método analítico em que o constituinte desejado é separado da amostra em uma forma pura, com composição química bem definida. A análise gravimétrica baseia-se na medida da massa de um ou mais constituintes de uma amostra a partir da separação dos constituintes causada pela precipitação. A análise gravimétrica, em linhas gerais, segue esta ordem: precipitação, filtração, lavagem, aquecimento e pesagem.
Sobre a técnica de gravimetria utilizada para determinação quantitativa de substâncias, assinale a alternativa CORRETA:
A
A gravimetria é uma técnica rápida e simples, adequada para a análise de soluções altamente concentradas.
B
A precisão da gravimetria depende da separação completa do analito, que deve ser convertido em um produto sólido de alta pureza e facilmente pesável.
C
A gravimetria não é recomendada para substâncias que não se podem precipitar ou que não formam compostos sólidos facilmente.
D
A técnica de gravimetria não requer o uso de balanças analíticas, pois a diferença de peso pode ser medida com balanças comuns.
E
A gravimetria é uma técnica qualitativa, não podendo ser aplicada em análises quantitativas.
O método denominado de QuEChERS pode ser dividido por uma sequência de três etapas principais, com finalidades distintas. Nessa divisão, qual a sequência de processos envolvidos?
A
Extração, partição e limpeza do extrato.
B
Limpeza do extrato, extração e partição.
C
Filtração, concentração e volatilização.
D
Fusão, precipitação e concentração.
E
Precipitação, filtração e concentração.
Um grupo de geólogo analisou o teor de ferro no solo e obteve 12 amostras. As amostras obtidas, em unidade adimensional, foram:
x1 = 15,2; x2 = 9,3; x3 = 7,6; x4 = 11,9; x5 = 10,4; x6 = 9,6; x7 = 20,4; x8 = 9,4; x9 = 11,5; x10 = 16,2; x11 = 9,4; x12 = 8,3.
Qual é o valor da mediana amostral desses resultados?
A
10,7
B
10,0
C
9,7
D
12,4
E
9,5
Durante o controle de qualidade de um fertilizante líquido contendo cálcio e magnésio, um químico realizou três etapas de titulação distintas, respectivamente:
● Uma titulação ácido-base para determinar o teor de carbonatos, utilizando solução de HCl 0,1 mol L⁻¹ padronizada com carbonato de sódio seco a 250 °C.
● Uma titulação complexométrica com EDTA, para quantificar o teor total de cátions metálicos.
●Uma titulação redox com permanganato de potássio, destinada a verificar impurezas oxidáveis.
Com base nesses procedimentos, assinale a alternativa correta.
A
O carbonato de sódio é um padrão secundário, pois sofre hidratação e decomposição térmica facilmente, exigindo padronização frequente.
B
O ponto final da titulação com EDTA é identificado preferencialmente por indicadores de oxirredução, como a fenolftaleína.
C
O permanganato de potássio pode atuar como autoindicador, e deve ser padronizado com oxalato de sódio em meio ácido.
D
A titulação ácido-base citada requer o uso de um indicador redox para detectar o ponto de equivalência com precisão.
E
A determinação complexométrica é inviável em presença de carbonatos, pois o EDTA precipita como sal insolúvel de cálcio em pH próximo de 10.
Sobre técnicas eletroanalíticas básicas, analise as afirmativas.
I. Potenciometria com eletrodo íon-seletivo permite estimar atividade iônica em matrizes complexas.
II. Amperometria a potencial fixo monitora variação de corrente associada à concentração da espécie eletroativa.
III. Voltametria de pulso diferencial favorece relação sinal-ruído em comparação ao varrimento linear.
IV. Condutometria é inaplicável a titulações ácido-base por depender exclusivamente de mobilidade constante.
V. Eletrodos de referência como Ag/AgCl fornecem potencial estável durante a medição.
Estão CORRETAS apenas as afirmativas:
A
I, II e III.
B
I, II, III e V.
C
II e IV.
D
III e V.
As pesquisas na área de Educação Química apresentam diferentes denominações para as atividades experimentais, tais como: demonstrativa, ilustrativa, verificativa, investigativa. A partir dessas compreensões, o professor de Química planeja uma atividade experimental para o estudo do conceito de pH, utilizando o extrato de repolho roxo como indicador natural.
O professor contempla a experimentação investigativa quando
A
desenvolve todo o experimento, propondo, durante o processo, que os estudantes anotem, com base nas observações apontadas, e relacionem as cores às faixas de pH.
B
apresenta um problema sobre pH de produtos caseiros, e, em grupos, os estudantes formulam hipóteses, testam substâncias com extrato de repolho roxo, registram resultados e discutem as conclusões.
C
explica previamente o conceito de pH e apresenta como o extrato de repolho roxo muda de cor em diferentes soluções, a fim de que os estudantes observem e anotem os resultados previamente observados.
D
entrega um roteiro com o passo a passo para testar substâncias com o extrato de repolho roxo, a fim de que os estudantes confirmem o pH de produtos caseiros.
A determinação elementar de fósforo, enxofre e carbono é possível por meio da Espectroscopia de Emissão Atômica. No entanto, para que isso ocorra, são necessários alguns cuidados experimentais. Sobre esse tópico, assinale a alternativa que apresenta uma das dificuldades encontradas na determinação desses elementos e a forma comumente utilizada para viabilizar suas determinações.
A
São elementos com altos índices de ionização. Há necessidade do uso de supressores de ionização ou agentes de proteção para que possam ser determinados
B
São elementos refratários de alta ionização, são comumente determinados com atomizadores eletrotérmicos ou de temperatura mais elevada.
C
São elementos cujas linhas de emissão são excessivamente próximas. Há necessidade do aumento da fenda do monocromador para que possam ser determinados.
D
São elementos cujas linhas de emissão estão em comprimentos de onda na região de micro-ondas. Deve-se optar por equipamentos que possibilitem medidas nessa região.
E
São elementos cujas linhas de emissão estão em comprimentos de onda de alta energia. Para essa determinação, costuma-se remover o ar da região do conjunto óptico.
Na imagem a seguir, é apresentado um cromatograma obtido com um equipamento de Cromatografia Gasosa com Detector por Ionização em Chama. Os analitos detectados são indicados por setas e letras (A até D).
Sobre os analitos em questão, é correto afirmar que
A
o aumento da temperatura do detector poderia resultar em maior separação destes. No entanto, o maior tempo de retenção obtido dessa forma resultaria em maior altura de pico para todos os analitos.
B
a redução da temperatura do forno da coluna poderia resultar em maior separação destes. No entanto, o maior tempo de retenção obtido dessa forma resultaria em menor altura de pico para todos os analitos.
C
o aumento da temperatura do forno da coluna poderia resultar em menor separação destes. No entanto, o maior tempo de retenção obtido dessa forma resultaria em menor altura de pico para todos os analitos.
D
a redução da temperatura do forno da coluna poderia resultar em maior separação destes. No entanto, o maior tempo de retenção obtido dessa forma resultaria em maior altura de pico para todos os analitos.
E
o aumento da temperatura do detector poderia resultar em menor separação destes. No entanto, o maior tempo de retenção obtido dessa forma resultaria em menor altura de pico para todos os analitos.
O National Institute of Standards and Technology indica a análise gravimétrica como uma técnica “padrão ouro”, ou método de referência, para avaliar a exatidão de outras técnicas analíticas. Pode-se dizer que isso se deve ao fato de que:
A
A análise gravimétrica se baseia em medidas de massa, que envolvem medições que, geralmente, implicam em erros inferiores a 0,2%, mesmo quando conduzidas por pessoas inexperientes.
B
São análises rápidas e diretas, que permitem verificar com bastante praticidade resultados de outras técnicas.
C
É uma técnica de análise instrumental, conferindo bastante precisão nas determinações.
D
Utilizam-se vidrarias simples, confiáveis e fáceis de operar, como pipetas volumétricas e bureta.
E
É um método analítico qualitativo clássico, que determina o analito a partir de evidências.
Para se determinar a concentração de metais em alguns tipos de amostra pode-se fazer uso das técnicas de espectroscopia atômica, seja de emissão ou de absorção. A quantificação do analito é baseada na medida do comprimento de onda ou da intensidade da luz emitida ou absorvida por átomos livres. A etapa de conversão do analito em átomos gasosos livres é fundamental na espectroscopia atômica.
Marque a alternativa que traz CORRETAMENTE o nome desse processo.
A
Atomização.
B
Relaxação.
C
Solvatação.
D
Eluição.
E
Eletrodeposição.
Ano:
2025
Banca:
FACET Concursos - FACET
“A espectrofotometria permite a análise quantitativa de biomoléculas em diagnósticos clínicos” (Tietz, 2015). Qual princípio físico-químico fundamenta a técnica de espectrofotometria?
A
Difração de luz em superfícies reflexivas.
B
Absorção de luz por moléculas em comprimentos de onda específicos.
C
Emissão de luz por moléculas fluorescentes após excitação.
D
Ionização de moléculas por energia luminosa.
E
Formação de complexos moleculares detectados por mudança de cor.
Gerar simulado