Questões de Concurso sobre Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.

Admita que 13kg de GLP (gás liquefeito de petróleo) são engarrafados em um botijão de aço em uma distribuidora e os botijões são armazenados em um galpão a 20°C. No transporte dos botijões da empresa até a casa dos consumidores, num dia de verão no Rio de Janeiro usando caminhões abertos, o gás contido nos botijões estará sujeito a processos:

Admita que a pressão absoluta num tanque que contém uma mistura ternária de gases ideais A, B e C é igual a P_abs = 29,4 psia e que as frações molares dos gases A e B são y_A = 0,42 e y_B = 0,25, respectivamente. De acordo com a Lei de Dalton, as pressões parciais dos três gases na mistura são:

A chama provocada na combustão da palhinha de aço propiciou a volatização do ferro, o que é explicado pelo modelo cinético.

Analise as afirmativas abaixo:

I. Material particulado é o termo utilizado para designar uma mistura física e química de diversas substâncias presentes em suspensão no ar como sólidos ou sob a forma líquida (gotículas, aerossol).

II. Dentre os inúmeros poluentes normalmente encontrados no interior das edificações, os particulados representam a forma mais visível de poluição e para sua detecção, não exigem instrumentação com grande nível tecnológico.

III. A matéria particulada total é designada pelo termo matéria partida em decomposição, sendo que a matéria particulada é somente aquela inalável pelos pulmões.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):

Considerando que o disparo é um processo muito rápido, podendo ser considerado adiabático até os instantes iniciais após o lançamento do projétil, é correto afirmar que toda energia liberada pelas reações que ocorrem no interior do cartucho é completamente empregada para a expansão do volume ocupado pelos gases produzidos e que esses gases, enquanto o processo for adiabático, estarão em uma temperatura maior que a das suas vizinhanças.

A pressão total do ar, no interior de um pneu, era 2,30 atm, quando a temperatura do pneu era de 27ºC. Depois de ter rodado um certo tempo com este pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que esta era agora de 2,53 atm. Supondo variação de volume do pneu desprezível, a nova temperatura será:

O estudo cinético, em fase gasosa, da reação representada por: NO2 + CO ? CO2 + NO Mostrou que a velocidade de reação não depende da concentração de CO, mas depende da concentração de NO2 elevada ao quadrado. Esse resultado permite afirmar que: