Questões de Concurso sobre Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais

Uma solução de um ácido hipotético tem concentração 83,3% (m/m), densidade 1,2 g.mL^-1 e massa molar igual 80,0 g.mol^-1 . A concentração molar dessa solução é:

Um determinado pesquisador precisa preparar uma solução aquosa de sal a 5%. O pesquisador deve inicialmente calcular a quantidade de sal necessária; por exemplo, 5 g de sal para cada 100 mL de solução. Para isso, o pesquisador precisa medir a massa de sal, depois precisa adicionar a parte correspondente de água destilada, dissolvendo o sal e medindo o volume adequado, garantindo a porcentagem adequada. Nesse preparo, quais são os equipamentos adequados para se medir a massa do sal e o volume de água destilada, assim como o volume da solução final?

Para o preparo de soluções com volumes exatos e concentrações precisas, como uma solução padrão para calibração, qual das seguintes vidrarias é a mais indicada para medir o volume final da solução?

No preparo de uma amostra líquida para análises, foi realizado o seguinte procedimento:

I. 5,0 mL da amostra bruta foram transferidos para um balão volumétrico de 100 mL, diluindo-se essa amostra conforme procedimento adequado, obtendo-se a solução I.

II. 25,0 mL da solução I foram tratados com 50,0 mL de ácido sulfúrico 1,0 mol.L^–1, sob aquecimento, durante 10 minutos, obtendo-se a solução II.

III. o volume final da solução II, após aquecimento, foi transferido em sua totalidade para um balão volumétrico de 100 mL, diluindo-se essa solução conforme procedimento adequado, obtendo-se a solução III.

O fator de diluição da amostra bruta até a solução III foi igual a

A concentração de uma solução expressa em molaridade (mol/L) indica a quantidade de soluto em mols dissolvida por litro de solvente, sendo uma medida da relação entre soluto e solução.

Para preparar 2,5 dm³ de solução de Ácido Clorídrico (HCl) a 8% (v/v), quanto de HCl deve ser utilizado?

A lei de Beer estabelece que a absorvância de uma solução é inversamente proporcional à concentração da espécie absorvente e ao caminho óptico percorrido pela radiação.

Na bancada, duas porções de um mesmo líquido têm volumes diferentes e, ao dividir massa por volume, o resultado repete-se nas duas medições. Assinale a afirmativa CORRETA sobre o que esse resultado indica.

Durante a preparação de soluções e reagentes, o técnico em laboratório deve realizar medições precisas de massa e volume.

Essas medidas são fundamentais para:

De acordo com a Resolução CONAMA nº 357, de 17 de março de 2005, define-se como água salobra aquela que apresenta salinidade

Em análise microbiológica de leite, foi utilizada a técnica asséptica básica de espalhamento em superfície (spread plate). A análise foi realizada em duplicata e foram obtidas as seguintes contagens: diluição 10^-2: 516 e 450 unidades formadoras de colônias (UFC), diluição 10^-3: 54 e 58 UFC e diluição 10^-4: 6 e 5 UFC. Baseado nos seus conhecimentos relacionados a escolha da diluição e expressão dos resultados utilizando essa técnica, a carga microbiana obtida no leite analisado foi:

Um técnico precisa preparar 200 mL de uma solução de um antibiótico na concentração final de 10 mg/mL. Se a solução estoque disponível possui uma concentração de 100 mg/mL, qual o volume da solução estoque que deve ser utilizado?

Durante a preparação de uma solução padrão em um laboratório de controle de qualidade, o analista precisa escolher um composto adequado para atuar como padrão primário em uma titulação.

Para garantir a precisão dos resultados, esse composto deve atender a requisitos específicos, e uma característica que deve ser evitada é a elevada

Um laboratório dispõe de uma solução comercial de um ácido monoprótico HA, utilizada como reagente concentrado. Essa solução apresenta concentração $C$ [% (m/m )] e densidade d ( $g\cdot mol{}^{-1}$ ). A partir desse reagente, deseja-se preparar um volume V_f ($L$ ) de uma solução aquosa do ácido com concentração molar [HA]_f , admitindo-se que não ocorram perdas durante o preparo. Considere que a massa molar do ácido monoprótico HA seja M ( $g\cdot mol{}^{-1}$ ), podemos afirmar que o volume mínimo da solução comercial, necessário para o preparo da solução desejada, pode ser expresso por:

Em um laboratório de química do IFCE, um técnico preparou 500 ml de uma solução aquosa de NaOH 0,20 mol/L. Em seguida, ele adicionou a essa solução 300 ml de outra solução do mesmo soluto, de concentração 0,50 mol/L. Considerando que os volumes são aditivos, a concentração final da solução, em mol/L, é aproximadamente

Um professor de química analítica preparou uma solução de H₂SO₄ a ser usada em sua aula. Foi preparado 1 L dessa solução, na concentração de 0,25 mol/L, a partir de uma solução estoque 95% (m/m) e densidade de 1,96 g/ml.

Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta o valor aproximado do volume da solução estoque que foi utilizada nesse preparo.

(Dados: massas molares (g/mol) H = 1; O = 16; S = 32.)

A temperatura constante, a solução de NaCl apresenta menor viscosidade que a água pura, porque a presença de íons facilita o escoamento do líquido.

Uma amostra padrão de um corante foi analisada em um espectrofotômetro utilizando uma cubeta de quartzo com caminho óptico de 2 cm. Ao empregar luz de comprimento de onda de 543 nm, observou-se que a solução transmitia apenas 10% da luz incidente (valor já corrigido para absorção do solvente). A absortividade molar do corante nesse comprimento de onda é ε = 1000 L·mol⁻¹·cm⁻¹.

Admitindo que o sistema obedece à Lei de Beer-Lambert e apresenta comportamento linear, a concentração desta solução é