Questões de Concurso sobre Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais

Um técnico em química preparou uma solução de NaOH, pesando uma determinada quantidade da base em um béquer sob uma balança analítica e em seguida procedeu com o preparo da solução aquosa usando vidrarias apropriadas. Após esse preparo inicial, padronizou por titulação com biftalato de potássio a solução da base. Assinale a opção que mostra vidrarias indispensáveis para realização do procedimento descrito.

Em uma análise espectrofotométrica no UV-Vis, uma solução de permanganato apresentou absorbância igual a 0,40 em cubeta de 1,0 cm de caminho óptico. Sabendo que a absortividade molar (£) da espécie no comprimento de onda utilizado é 2,0 x 10³ L-mol^-1cm^-1, a concentração da solução é:

Um professor do IFPI dispõe de uma solução aquosa de KCl 2,00 mol·L⁻¹. A partir dessa solução, ele realiza o seguinte procedimento experimental:

Retira 25,0 mL da solução inicial e dilui com água destilada até o volume de 100,0 mL, obtendo a Solução A.

Em seguida, mistura 40,0 mL da Solução A com 60,0 mL de água destilada, obtendo a Solução B.

Considerando que o soluto não sofre reação química e que os volumes são aditivos, assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a concentração molar da Solução B.

Durante um desafio nacional de Ciências, os participantes receberam a tarefa de preparar uma solução aquosa de glicose que fosse isotônica, a 20 ºC, em relação a uma solução contendo 8,36 g de sacarose dissolvidos em 123 mL de água a 10 ºC. Considerando que glicose e sacarose se comportam como não eletrólitos ideais, a concentração em massa da solução de glicose preparada, expressa em g·L, é:

Massas molares: glicose = 180 g·mol⁻¹; sacarose = 342 g·mol⁻¹.

Um experimento apresentou os seguintes dados:

HNO₃ comercial: 70,5% (m/m), densidade 1,42 g/mL, massa molar = 63,0 g/mol.

Procedimento de diluição 1: 15,0 mL do ácido concentrado para um volume final de 250,0 mL.

Mistura Reacional:

• 40,0 mL da solução diluída de HNO₃.

• 60,0 mL de solução 0,150 mol/L de BaCl2.

• 100,0 mL de solução 0,120 mol/L de AgNO₃.

Com base nos dados apresentados, analise o trecho abaixo:

A concentração molar analítica do HNO₃ no frasco comercial é aproximadamente ______ mol/L. Após o procedimento de diluição 1, a concentração da solução de HNO₃ passa a ser ______ mol/L. Na mistura final, a quantidade total de íons Cl⁻ antes da reação com Ag⁺ é de ______ mmol. O reagente limitante na formação do precipitado de AgCl é o ______.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.

Solução padrão é uma solução de concentração exatamente conhecida, indispensável na realização de análises volumétricas, sendo utilizada para comparação de concentrações. Com base nessa definição, são características adequadas de um bom padrão primário para a padronização de soluções volumétricas:

Ao se construir uma curva de calibração confiável, os valores experimentais devem ser ajustados por meio da solução branco (muitas vezes chamada apenas de “branco”).

Para que essa solução cumpra corretamente sua função, ela deve apresentar características específicas e, por isso, ela deve

Em qualquer diluição, a quantidade de matéria de soluto aumenta.

O soro fisiológico é uma solução estéril composta por água e cloreto de sódio (NaCl!) a 0,9% em massa, essa semelhante à dos fluidos corporais humanos. Para preparar 5 litros de soro fisiológico, a massa de NaCl necessária, em gramas, é:

Dado: massa específica: H50 = 1 g/mL.

Um estudante preparou 100 mL de uma solução 1,0 M de NaCl, solução A. Em seguida, retirou uma alíquota de 2 mL dessa solução e transferiu para um frasco contendo 98 mL de água destilada, gerando a solução B. Por fim, da solução B retirou 50 mL e transferiu para um balão volumétrico de 100 mL e aferiu o volume final com água destilada, solução C. As concentrações molares das soluções B e C são, respectivamente:

Um professor de química, responsável pelas aulas experimentais, solicitou aos alunos que preparassem uma solução anticongelante pela mistura de 1,2 kg de etilenoglicol (HOCH₂CH₂OH) com 4,0 kg de água. Diante dessa informação, assinale a alternativa que apresenta a porcentagem, em massa, de etilenoglicol na solução.

O ácido cloroacético é a matéria-prima para agentes pesticidas, corantes e fármacos. É utilizado em modificações de sílica, para aplicação em reações de epoxidação de olefinas e álcoois insaturados. Esse ácido carboxílico é altamente reativo e é um útil bloco de construção em síntese orgânica:

A concentração em mol/L de uma solução de ácido cloroacético de concentração 25% em massa e densidade 1,8 g/mL é, aproximadamente, igual a:

A preparação e a manipulação de soluções com concentrações precisas são tarefas diárias e fundamentais em um laboratório de química. O conhecimento das diferentes unidades de concentração e dos cálculos de diluição é essencial para a exatidão das análises. Acerca desses conceitos, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)A molaridade (M) de uma solução é definida como o número de mols de soluto por quilograma de solvente, sendo uma unidade de concentração que não varia com a temperatura.

(__)Ao diluir uma solução concentrada adicionando mais solvente, a quantidade de matéria (número de mols) do soluto na amostra diminui proporcionalmente ao aumento do volume.

(__)Para preparar 500 mL de uma solução 0,1 M de NaOH (massa molar = 40 g/mol), deve-se pesar precisamente 2,0 g de NaOH, dissolvê-lo em um pequeno volume de água e, em seguida, transferir a solução para um balão volumétrico de 500 mL, completando o volume até o menisco.

(__)A fração molar do solvente em uma solução é uma grandeza adimensional calculada pela razão entre o número de mols do solvente e o número de mols total (soluto + solvente) na solução.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

As enzimas são um dos grupos de produtos biotecnológicos de maior relevância econômica. Devido a suas aplicações, a dosagem delas, em solução, normalmente é expressa em unidades

A capacidade de uma solução aquosa de conduzir eletricidade está diretamente relacionada à presença de íons móveis. As substâncias que geram esses íons em solução são chamadas de eletrólitos, e seu comportamento as classifica em fortes ou fracos, em contraste com os não-eletrólitos, que não conduzem corrente. Assinale a alternativa que descreve corretamente o conceito de eletrólito e seu comportamento em solução.

O rótulo abaixo refere-se a um ácido com alto teor de corrosão denominado ácido sulfúrico. De acordo com as informações deste rótulo, analisar os itens.

I. Para preparar uma diluição para 10% de H₂SO₄ em 200mL de água destilada, seriam necessários 20,4mL da solução concentrada de ácido sulfúrico.

II. 2 mols de H₂SO₄ representam 1960g/mol.

III. Se a densidade do ácido sulfúrico é 1,88g/cm³ , em um litro de solução teríamos 1880g/L em concentração comum.

Está CORRETO o que se afirma:

No preparo de soluções concentradas de ácidos fortes, a segurança do operador e a técnica correta são essenciais para evitar acidentes. Um estudante precisa preparar 100 mL de solução 1,0 mol L⁻¹ de H₂SO₄ a partir do ácido concentrado. Considerando as orientações:

I. Usar equipamento de proteção individual e levar o frasco de ácido concentrado para a bancada.

II. Transferir o ácido diretamente do frasco concentrado para o balão volumétrico e completar com água.

III. Adicionar lentamente o ácido concentrado à água, com agitação e, se necessário, resfriamento.

Está correto apenas o que se afirma em:

Foi requisitado ao técnico de laboratório de agropecuária, responsável pelo preparo de soluções no laboratório, o preparo de 500 ml de uma solução de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) a 0,25 molar. Considerando a massa atômica de C = 12, H = 1 e O = 16, assinale a alternativa que apresenta a massa de sacarose a ser adicionada para o preparo de 500 ml da solução.

Para analisar a acidez relativa à presença de alumínio no solo, dada em centimols de carga equivalentes de íons H⁺ , é necessário executar a seguinte técnica: Pesam-se 5,0000 gramas de amostra de Terra Fina Seca ao Ar (TFSA) e adicionam-se 50,0 ml de solução extratora de KCl na concentração de 1,00 mol por litro. No dia seguinte, coletam-se 25,0 ml do sobrenadante, adicionam-se 3 gotas de fenolftaleína, e realiza-se titulação utilizando na bureta uma solução de 2,5 centimols por litro de hidróxido de sódio (NaOH). Após realizar a titulação de uma amostra, a fenolftaleína virou de transparente para rosa após a adição de 3,0 ml dessa solução de NaOH. Com base nisso, a acidez relativa à presença de alumínio no solo é igual a

Reação: $H^{+}+NaOH\to N{a}^{+}+H_{2}O$

O descarte de volumes iguais de duas soluções aquosas de concentração, aproximadamente, 10^–1 mol/L em um frasco coletor resultou em um sistema aquoso em equilíbrio químico com um precipitado.

Assinale a alternativa correta que apresenta as fórmulas químicas de duas possíveis substâncias que poderiam estar presentes nas soluções que deram origem ao precipitado.